Ποια είναι η πίεση των 4 moles helium σε 50 λίτρα δεξαμενή στα 308 K;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση του αερίου ηλίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Συνδέστε τις τιμές:

* n =4 moles

* V =50 L

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =308 K

3. Λύστε για P:

P =(NRT) / V

P =(4 moles * 0.0821 L · atm / mol · k * 308 k) / 50 L

P ≈ 2.03 atm

Ως εκ τούτου, η πίεση των 4 γραμμομορίων ηλίου στη δεξαμενή των 50 λίτρων στα 308 K είναι περίπου 2,03 ατμόσφαιρες.