Τι θα συμβεί σε μια αδύναμη ισορροπία διάστασης οξέος εάν προστέθηκαν περισσότερα αντιδραστήρια;
Αρχή του Le Chatelier
Η βασική αρχή που παίζει εδώ είναι η αρχή του Le Chatelier. Δηλώνει ότι εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμόζεται σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει από το άγχος.
Στην περίπτωση ενός αδύναμου οξέος:
* Αντιδραστήρια: Το ίδιο το αδύναμο οξύ (HA) και το νερό (H₂o)
* Προϊόντα: Η βάση συζευγμένων (A⁻) και ιόντων υδρονίου (H₃O⁺)
Προσθήκη περισσότερων αντιδραστηρίων:
* άγχος: Η αύξηση της συγκέντρωσης είτε του ασθενούς οξέος (HA) είτε του νερού (H₂O) δίνει το άγχος στην ισορροπία.
* Shift: Το σύστημα θα μετατοπιστεί για να ανακουφίσει αυτό το άγχος ευνοώντας την αντίδραση , η οποία καταναλώνει τα προστιθέμενα αντιδραστήρια.
* αποτέλεσμα: Περισσότερο από το αδύναμο οξύ θα διαχωριστεί, παράγοντας πιο συζευγμένη βάση (A⁻) και ιόντα υδρονίου (H₃O⁺).
Βασικά αποτελέσματα:
* Αυξημένη [h₃o⁺]: Η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου θα αυξηθεί, οδηγώντας σε μείωση του ρΗ.
* Αυξήθηκε [a⁻]: Η συγκέντρωση της βάσης συζευγμένων θα αυξηθεί.
* Επανάληψη ισορροπίας: Το σύστημα θα φτάσει τελικά σε μια νέα ισορροπία όπου ο λόγος των προϊόντων προς τα αντιδραστήρια είναι διαφορετική, αλλά η σταθερά ισορροπίας (KA) παραμένει η ίδια.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το οξικό οξύ (ch₃cooh) στο νερό:
(Aq) + h₂o (l) ⇌ ch₃coo⁻ (aq) + h₃o⁺ (aq)
Εάν προσθέσουμε περισσότερο οξικό οξύ (CH₃COOH), η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, παράγοντας περισσότερα οξεικά ιόντα (ch₃coo⁻) και ιόντα υδρονίου (H₃O⁺), μειώνοντας το pH.
