Πώς γράφεται μια μισή αντίδραση οξείδωσης χρησιμοποιώντας το διάγραμμα δυναμικού μείωσης;
1. Βρείτε τη μείωση της μισής αντίδρασης:
* Εντοπίστε το επιθυμητό στοιχείο ή τα είδη στο διάγραμμα δυναμικού μείωσης. Θα βρείτε τη μείωση της μισής αντίδρασης, συνήθως με το τυπικό δυναμικό μείωσης (E °).
2. Αντιστρέψτε την αντίδραση:
* Για να μετατρέψετε τη μείωση της μισής αντίδρασης σε μια μισή αντίδραση οξείδωσης, απλά αντιστρέψτε την κατεύθυνση της χημικής εξίσωσης.
3. Αλλάξτε το σημάδι του δυναμικού:
* Το τυπικό δυναμικό για την οξείδωση μισή αντίδραση θα είναι το αρνητικό του τυπικού δυναμικού μείωσης.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι θέλουμε να γράψουμε την οξείδωση μισή αντίδραση για την οξείδωση των ιόντων χαλκού (Cu) σε ιόντα χαλκού (II) (Cu²).
* Μείωση της μισής αντίδρασης (από το διάγραμμα):
Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s) E ° =+0,34 V
* οξείδωση μισή αντίδραση:
Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =-0.34 V
Βασικά σημεία:
* Οξείδωση: Απώλεια ηλεκτρονίων.
* Μείωση: Κέρδος ηλεκτρονίων.
* ΔΗΜΟΣΙΕΥΣΗ ΜΕΤΟΜΗ: Καταγράφει τα τυπικά δυναμικά μείωσης για διάφορες μισές αντιδράσεις. Ένα πιο θετικό δυναμικό μείωσης υποδεικνύει μεγαλύτερη τάση να μειωθεί το είδος.
Πρόσθετες εκτιμήσεις:
* Εξισορρόπηση: Βεβαιωθείτε ότι η μισή αντίδραση οξείδωσης είναι ισορροπημένη όσον αφορά τα άτομα και τη φόρτιση.
* Συνδυάζοντας μισές αντιδράσεις: Κατά τον συνδυασμό της οξείδωσης και της μείωσης των μισών αντιδράσεων για να σχηματίσουν μια πλήρη αντίδραση οξειδοαναγωγής, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται στην οξείδωση πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτήθηκαν στη μείωση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα!
