Τι συμβαίνει όταν το οξικό οξύ αντιδρά με ψευδάργυρο;
2ch₃cooh (aq) + zn (s) → Zn (ch₃coo) ₂ (aq) + h₂ (g)
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* οξικό οξύ (ch₃cooh) Λειτουργεί ως οξύ, δωρίζοντας πρωτόνια (H⁺).
* ψευδάργυρος (zn) Λειτουργεί ως μέταλλο, δωρίζοντας εύκολα ηλεκτρόνια.
* Οξεικό ψευδάργυρο (Zn (ch₃coo) ₂) σχηματίζεται ως αλάτι.
* Αέριο υδρογόνου (h₂) απελευθερώνεται ως υποπροϊόν.
Τι συμβαίνει λεπτομερώς:
1. Ο ψευδάργυρος αντιδρά με τα ιόντα υδρογόνου (Η) από οξικό οξύ, σχηματίζοντας ιόντα ψευδαργύρου (Zn²⁺) και απελευθέρωση αερίου υδρογόνου (Η).
2. Τα ιόντα ψευδαργύρου αντιδρούν στη συνέχεια με τα ιόντα οξικού άλατος (ch₃coo⁻) από οξικό οξύ, σχηματίζοντας οξικό ψευδαργύρου (Zn (ch₃coo) ₂).
Παρατηρήσεις:
* Θα παρατηρήσετε bubbling καθώς απελευθερώνεται αέριο υδρογόνου.
* Η λύση θα γίνει Warmer Λόγω της εξώθερμης φύσης της αντίδρασης.
* Το μέταλλο ψευδαργύρου θα διαλύσει καθώς αντιδρά με το οξικό οξύ.
χρησιμοποιεί:
Αυτή η αντίδραση είναι ένα κλασικό παράδειγμα μιας ενιαίας αντίδρασης μετατόπισης και αποδεικνύει την αντιδραστικότητα των μετάλλων με οξέα. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί για:
* Παράγοντας αέριο υδρογόνου: Η αντίδραση είναι ένας βολικός τρόπος δημιουργίας μικρών ποσοτήτων αερίου υδρογόνου στο εργαστήριο.
* Καθαρές μεταλλικές επιφάνειες: Το οξικό οξύ μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την απομάκρυνση στρώσεων οξειδίου από μεταλλικές επιφάνειες.
Προφυλάξεις ασφαλείας:
* Χειριστείτε το οξικό οξύ με προσοχή, καθώς είναι διαβρωτικό.
* Φορέστε κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας, συμπεριλαμβανομένων των γαντιών και της προστασίας των ματιών.
* Διεξάγετε την αντίδραση σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή, καθώς το αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο.
