Τι είδους δεσμός θα μορφοποιηθεί το οξυγόνο και το βηρύλλιο;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το οξυγόνο έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (3,44) από το βηρυλλιο (1,57). Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια από το βηρυλλιο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το οξυγόνο θα "κλέψει" δύο ηλεκτρόνια από το βηρύλλιο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το οξυγόνο να κερδίζει ένα -2 φορτίο (o²⁻) και το Beryllium να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να γίνουν BE² ⁺.
* Ιονική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Be²⁺ και o²⁻) στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Η προκύπτουσα ένωση είναι οξείδιο βηρυλλίου (BEO) .
