Κατά την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης μεταβάλλετε τους συντελεστές αλλά όχι τους δείκτες στην εξίσωση;
* συντελεστές: Αυτοί οι αριθμοί αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου ή προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Η αλλαγή του συντελεστή αλλάζει την ποσότητα κάθε ουσίας που υπάρχει, η οποία είναι απαραίτητη για την επίτευξη ίσου αριθμού ατόμων και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* δείκτες: Αυτοί οι αριθμοί αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο. Η αλλαγή ενός δείκτη θα αλλάξει τον χημικό τύπο του ίδιου του μορίου, δημιουργώντας μια εντελώς διαφορετική ουσία. Αυτό δεν επιτρέπεται κατά την εξισορρόπηση μιας εξίσωσης, καθώς η ταυτότητα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων πρέπει να παραμείνει η ίδια.
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε την αντίδραση του υδρογόνου και του οξυγόνου για να σχηματίσουν νερό:
Μη ισορροπημένη: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Παρατηρήστε ότι οι συντελεστές αλλάζουν (2 μπροστά από H₂ και 2 μπροστά από το H₂O) για να εξισορροπήσουν τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου και στις δύο πλευρές. Ωστόσο, οι δείκτες (2 σε H₂ και 2 στο O₂) παραμένουν τα ίδια, επειδή καθορίζουν τα μόρια του υδρογόνου, του οξυγόνου και του νερού.
