Ποιο στάδιο ιονισμού παράγει συνήθως περισσότερα ιόντα;

Εδώ είναι γιατί:

* μείωση της ενέργειας ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο αυξάνεται με κάθε επόμενο στάδιο ιονισμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια κρατούνται πιο σφιχτά στον πυρήνα λόγω του αυξανόμενου θετικού φορτίου.

* θωράκιση ηλεκτρονίων: Καθώς αφαιρείτε τα ηλεκτρόνια, τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια βιώνουν λιγότερο θωράκιση από τα εσωτερικά ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη στον πυρήνα.

* Σταθερότητα των κατιόντων: Η αφαίρεση ενός μόνο ηλεκτρονίου δημιουργεί συχνά ένα πιο σταθερό κατιόν, ειδικά αν έχει ως αποτέλεσμα ένα πλήρες ή μισό γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το νάτριο (NA).

* Πρώτος ιονισμός: Na (g) → Na + (g) + e- (σχετικά εύκολη, χαμηλή ενέργεια ιονισμού)

* Δεύτερος ιονισμός: Na+(g) → Na2+(g)+e- (πολύ σκληρότερη, πολύ υψηλότερη ενέργεια ιονισμού)

Ο πρώτος ιονισμός του νατρίου είναι πολύ πιο πιθανό να συμβεί από το δεύτερο, καθώς ο δεύτερος ιονισμός απαιτεί σημαντικά περισσότερη ενέργεια.

Εξαιρέσεις:

Υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτόν τον γενικό κανόνα. Για παράδειγμα, στοιχεία με ένα μισό γεμάτο ή πλήρως γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων στα κατιόντα τους ενδέχεται να έχουν ελαφρώς υψηλότερη ενέργεια δεύτερης ιονισμού από την πρώτη. Ωστόσο, στις περισσότερες περιπτώσεις, το πρώτο στάδιο ιονισμού θα παράγει τον υψηλότερο αριθμό ιόντων.