Γιατί τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου δεν θεωρούνται διαφορετικά στοιχεία;
* Ατομικός αριθμός: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου καθορίζει τον ατομικό αριθμό του. Αυτός ο αριθμός είναι μοναδικός για κάθε στοιχείο και είναι αυτό που το ορίζει.
* ισότοπα: Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων οδηγεί σε παραλλαγές στην ατομική μάζα.
* Χημικές ιδιότητες: Οι χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου καθορίζονται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος του. Δεδομένου ότι τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν επίσης τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα παρόμοια χημική συμπεριφορά.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 και άνθρακα-14 είναι και τα δύο ισότοπα του άνθρακα.
* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια (ατομικός αριθμός 6).
* Το Carbon-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.
* Αυτή η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων οδηγεί σε διαφορετική ατομική μάζα (12 για άνθρακα-12 και 14 για άνθρακα-14).
* Ωστόσο, και τα δύο ισότοπα συμπεριφέρονται χημικά με τον ίδιο τρόπο επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.
Στην ουσία, ενώ τα ισότοπα έχουν διαφορετικές μάζες λόγω ποικίλων μετρήσεων νετρονίων, έχουν τις ίδιες θεμελιώδεις χημικές ιδιότητες λόγω του ίδιου αριθμού πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Αυτό τους καθιστά παραλλαγές του ίδιου στοιχείου, όχι διαφορετικά στοιχεία.
