Πώς λέτε εάν μια ιοντική ένωση έχει περισσότερα από ένα ιόν;
1. Κατανοήστε τα βασικά των ιοντικών ενώσεων:
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* κατιόντα σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια.
* Anions σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια.
2. Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα:
* Απλές ιοντικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν έναν τύπο κατιόντος και έναν τύπο ανιόντων. Για παράδειγμα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο):Na+ (κατιόν νατρίου) και CL- (χλωριούχο ανιόν)
* KBR (βρωμιούχο κάλιο):Κ+ (κατιόν καλίου) και BR- (ανιόν βρωμιούχου)
* Σύνθετες ιοντικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις έχουν περισσότερους από έναν τύπους κατιόντων ή ανιόντων. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που έχουν συνολική χρέωση. Αναζητήστε παρενθέσεις στον τύπο:
* Ca (OH) 2 (υδροξείδιο του ασβεστίου):Ca2+ (κατιόν ασβεστίου) και OH- (ανιόν υδροξειδίου)
* NH4CL (χλωριούχο αμμωνίου):NH4+ (κατιόν αμμωνίου) και CL- (χλωριούχο ανιόν)
* Πολλαπλά κατιόντα ή ανιόντα:
* AL2 (SO4) 3 (θειικό αλουμίνιο):AL3+ (κατιόν αλουμινίου) και SO42- (θειικό ανιόν)
* Na2Co3 (ανθρακικό νάτριο):Na+ (κατιόν νατρίου) και Co32- (ανθρακικό ανιόν)
3. Αναγνωρίστε τα κοινά πολυατομικά ιόντα:
* Υπάρχουν πολλά κοινά πολυατομικά ιόντα που πρέπει να απομνημονεύσετε. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* Anions:
* Υδροξείδιο (OH-)
* Θειικό άλας (SO42-)
* Νιτρικά (ΝΟ3-)
* Φωσφορικό (PO43-)
* Ανθρακικό (CO32-)
* ΚΟΟΔΙΑ:
* Αμμώνιο (NH4+)
Συνοπτικά:
Για να πει εάν μια ιοντική ένωση έχει περισσότερα από ένα ιόν, εξετάστε τον χημικό της τύπο. Εάν ο τύπος περιέχει παρενθέσεις, υποδεικνύει ένα πολυατομικό ιόν. Εάν ο τύπος έχει πολλαπλά στοιχεία με διαφορετικές χρεώσεις, πιθανότατα περιέχει περισσότερους από έναν τύπους ιόντων.
