Ποιος όγκος (σε λίτρα) κάνει 2.895 mole του οξυγόνου καταλαμβάνει στο STP;
Κατανόηση των εννοιών
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 atm πίεσης.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των γραμμομορίων (N) και τη θερμοκρασία (t) χρησιμοποιώντας την εξίσωση:PV =NRT, όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · K).
Υπολογισμοί
1. Προσδιορίστε τα γνωστά:
* n =2.895 moles (αριθμός γραμμομορίων οξυγόνου)
* T =273,15 K (θερμοκρασία στο STP)
* P =1 atm (πίεση στο STP)
* R =0.0821 L · atm/mol · k (Ιδανική σταθερά αερίου)
2. Επίλυση για όγκο (v):
* Αναδιατάξτε την εξίσωση του ιδανικού νόμου για το αέριο για επίλυση για V:V =(NRT) / P
* Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές:V =(2.895 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
* Υπολογίστε:V =65,2 L
απάντηση: 2.895 Γοές οξυγόνου καταλαμβάνουν 65,2 λίτρα στο STP.
