Πώς σχετίζονται τα ισότοπα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα ηλεκτρόνια καθορίζονται από πρωτόνια: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα προσπαθούν να έχουν ένα ουδέτερο φορτίο και το θετικό φορτίο των πρωτονίων πρέπει να εξισορροπηθεί με ίσο αριθμό αρνητικά φορτισμένων ηλεκτρόνων.
* Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων: Δεδομένου ότι τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν επίσης τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην ουδέτερη κατάσταση τους.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια, αλλά ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.
* Τόσο ο άνθρακας-12 όσο και ο άνθρακας-14 έχουν 6 ηλεκτρόνια στην ουδέτερη κατάσταση τους.
Συνοπτικά:
Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων στην ουδέτερη κατάσταση τους, παρά το γεγονός ότι έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Η αλλαγή στα νετρόνια επηρεάζει τη μάζα του ατόμου, όχι την ηλεκτρονική διαμόρφωση του.
