Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο για την αντίδραση 4AL συν 3Ο2-2AL2 O3 δεδομένου ότι ξεκινάτε με 10,0 γραμμάρια AL και 19,0 O2;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

1. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* αλουμίνιο (al):

* Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol

* Moles al =(10,0 g) / (26,98 g / mol) =0,371 mol

* οξυγόνο (o2):

* Μοριακή μάζα O2 =32,00 g/mol

* Moles O2 =(19,0 g) / (32,00 g / mol) =0,594 mol

2. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει:

* 4 moles του AL αντιδρούν με 3 moles O2

3. Υπολογίστε τα moles του O2 που απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με το δεδομένο AL:

* (0,371 mol al) * (3 mol o2 / 4 mol al) =0,278 mol o2

4. Συγκρίνετε το υπολογισμένο O2 που απαιτείται με το πραγματικό διαθέσιμο O2:

* Χρειαζόμαστε 0,278 mol o2

* Έχουμε 0,594 mol o2

Συμπέρασμα:

Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα O2 από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσουμε με όλα τα Al, αλουμίνιο (AL) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.