Ποια είναι η μάζα του ιωδιούχου ψευδαργύρου που σχηματίζεται εάν αντιδρά 1 mole με μόρια ιωδίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn + i₂ → Zni₂

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα ιωδιούχου ψευδαργύρου (ZNI₂):

* Zn:65,38 g/mol

* I:126.90 g/mol

* Zni₂:65.38 + (2 * 126.90) =319.18 g/mol

3. Αναλύστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole ψευδαργύρου (Zn) αντιδρά με 1 mole ιωδίου (i₂) για να παράγει 1 mole ιωδίου ψευδαργύρου (Zni₂).

4. Υπολογίστε τη μάζα του ιωδιούχου ψευδαργύρου:

Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, εάν αντιδρά 1 mole ψευδαργύρου, θα σχηματιστεί 1 mole ιωδίου ψευδαργύρου.

Επομένως, η μάζα του ιωδιούχου ψευδαργύρου που σχηματίζεται είναι 319.18 γραμμάρια .