Ένας δεσμός που δεν είναι συμμετρικός κατά μήκος του άξονα μεταξύ δύο ατομικών πυρήνων είναι;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα . Αυτό συμβαίνει επειδή ένα άτομο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άλλο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Το άτομο με την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
* Αυτή η άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα μια ροπή διπολικής , όπου ο δεσμός έχει θετικό και αρνητικό τέλος, και το μόριο δεν είναι συμμετρικό Κατά μήκος του άξονα μεταξύ των δύο πυρήνων.
Παράδειγμα:
Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Ως εκ τούτου, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο. Αυτό κάνει το πολικό δεσμό και το μόριο του νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα.
