Ποιο είναι το πιο πολικό 2-προπανόλη ή νερό;
πολικότητα είναι ένα μέτρο της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο, με αποτέλεσμα τον διαχωρισμό του φορτίου.
Παράγοντες που επηρεάζουν την πολικότητα:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα του μορίου επηρεάζει τη συνολική πολικότητα.
* δεσμός υδρογόνου: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις που εμφανίζονται μεταξύ των μορίων με άτομο υδρογόνου που συνδέονται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο).
Σύγκριση νερού και 2-προπανόλης:
* νερό:
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς Ο-Η.
* Η λυγισμένη μοριακή γεωμετρία του νερού έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
* Το νερό σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου.
* 2-προπανόλη:
* Οι δεσμοί C-H είναι μη πολικοί.
* Ο δεσμός Ο-Η είναι πολικός, αλλά η διακλαδισμένη δομή του μορίου μειώνει τη συνολική πολικότητα.
* Η 2-προπανόλη σχηματίζει ασθενέστερους δεσμούς υδρογόνου σε σύγκριση με το νερό.
Συμπέρασμα:
Λόγω της υψηλότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, της ισχυρότερης σύνδεσης υδρογόνου και της πιο συμμετρικής μοριακής γεωμετρίας, το νερό είναι πιο πολικό από 2-προπανόλη .
