Ποιος είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε διάφορες περιοχές ένα άτομο;

Ρωτάτε για τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου, το οποίο περιγράφει τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια κατανέμονται μέσα στα ενεργειακά επίπεδα και τα τροχιακά του. Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών εννοιών και πώς να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε διάφορες περιοχές:

Περιφέρειες ενός ατόμου:

* Επίπεδα ενέργειας (κέλυφος): Αυτά είναι σαν ομόκεντρους δακτυλίους γύρω από τον πυρήνα. Όσο υψηλότερο είναι το επίπεδο ενέργειας (1, 2, 3, κλπ.), Όσο πιο μακριά από τον πυρήνα είναι τα ηλεκτρόνια.

* Sublevels (Subshells): Κάθε επίπεδο ενέργειας χωρίζεται σε sublevels. Αυτά υποδηλώνονται με επιστολές:

* s: σφαιρικό σχήμα, διατηρεί μέχρι 2 ηλεκτρόνια

* p: Σχήμα αλτήρας, κρατά μέχρι 6 ηλεκτρόνια

* d: πιο σύνθετα σχήματα, διατηρεί μέχρι 10 ηλεκτρόνια

* f: Ακόμα πιο περίπλοκα σχήματα, διατηρεί μέχρι 14 ηλεκτρόνια

* Orbitals: Κάθε sublevel αποτελείται από ένα ή περισσότερα τροχιακά, τα οποία είναι συγκεκριμένες περιοχές του χώρου όπου ένα ηλεκτρόνιο είναι πιθανότερο να βρεθεί.

Προσδιορισμός διαμόρφωσης ηλεκτρονίων:

1. Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός σας λέει τον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο και σε ένα ουδέτερο άτομο, ισούται επίσης με τον αριθμό των ηλεκτρονίων.

2. Παραγγελία πλήρωσης: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα επίπεδα ενέργειας και τα sublevels με μια συγκεκριμένη σειρά:

* Αρχή Aufbau: Γεμίστε πρώτα τα χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας.

* Κανόνας Hund: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά μέσα σε ένα sublevel ξεχωριστά πριν από τη σύζευξη.

* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια και πρέπει να έχουν αντίθετες περιστροφές.

3. Σημειώσεις διαμόρφωσης ηλεκτρονίων: Αυτός είναι ένας στενογραφικός τρόπος για τη σύνταξη της κατανομής των ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε το παράδειγμα του οξυγόνου (o) , που έχει ατομικό αριθμό 8.

1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: 1S² 2S² 2P⁴

Επεξήγηση:

* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει ένα Sublevel, το «Sublevel», το οποίο μπορεί να κρατήσει 2 ηλεκτρόνια.

* 2S2: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει επίσης ένα 's' sublevel, το οποίο είναι γεμάτο με 2 ηλεκτρόνια.

* 2p⁴: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας διαθέτει επίσης ένα «P» P », το οποίο μπορεί να κρατήσει 6 ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο διαθέτει 4 ηλεκτρόνια στο «p» του.

Επομένως:

* Επίπεδο ενέργειας 1: Έχει 2 ηλεκτρόνια (1S²)

* Επίπεδο ενέργειας 2: Έχει 6 ηλεκτρόνια (2S² 2P⁴)

Σημαντική σημείωση: Οι διαμορφώσεις ηλεκτρονίων μπορούν να γίνουν πιο πολύπλοκες για μεγαλύτερα άτομα, ειδικά με τα «D» και «F». Υπάρχουν χρήσιμοι πόροι όπως ο περιοδικός πίνακας και τα ηλεκτρονικά εργαλεία για να σας βοηθήσουν να καθορίσετε τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων για οποιοδήποτε άτομο.