Κατάλογος πολικών ή μη πολικών τύπων;

Δεν είναι δυνατόν να παρέχονται μια οριστική "λίστα" πολικών ή μη πολικών τύπων, επειδή υπάρχουν κυριολεκτικά εκατομμύρια πιθανές χημικές ενώσεις. Αντ 'αυτού, μπορώ να σας δώσω τις αρχές που σας βοηθούν να προσδιορίσετε αν ένα μόριο είναι πολικό ή μη πολικό:

Κατανόηση της πολικότητας

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη στα ηλεκτρόνια.

* πολικοί δεσμοί: Όταν δύο άτομα με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό ονομάζεται πολικός δεσμός.

* Μοριακό σχήμα: Το σχήμα ενός μορίου παίζει επίσης έναν κρίσιμο ρόλο. Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, εάν το μόριο είναι συμμετρικό, οι μεμονωμένες πολικότητες των δεσμών μπορούν να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, καθιστώντας το μόριο μη πολικό συνολικά.

Γενικές κατευθυντήριες γραμμές:

* Μη πολικά μόρια:

* Διατομικά μόρια: Αυτά είναι μόρια που αποτελούνται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου (π.χ. H ₂ , O 2 , N 2 ).

* συμμετρικά μόρια με μη πολικούς δεσμούς: Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (ch 4 ), διοξείδιο του άνθρακα (CO ₂ ) και βενζόλιο (c ₆ H 6 ).

* πολικά μόρια:

* Μόρια με πολικούς δεσμούς και ασύμμετρο σχήμα: Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό (H 2 O), αμμωνία (NH 3 ) και αιθανόλη (c ₂ H 5 Ω).

Προσδιορισμός της πολικότητας

1. Προσδιορίστε τα ομόλογα: Κοιτάξτε κάθε δεσμό στο μόριο και προσδιορίστε αν είναι πολικό (άτομα με διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλίες) ή μη πολικές (άτομα με παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες).

2. Εξετάστε το μοριακό σχήμα: Προσδιορίστε το σχήμα του μορίου. Εάν το μόριο είναι συμμετρικό, οι μεμονωμένες πολικότητες μπορεί να ακυρώσουν, με αποτέλεσμα ένα μη πολικό μόριο.

3. Συνολική πολικότητα: Εάν το μόριο έχει πολικούς δεσμούς και ασύμμετρο σχήμα, πιθανότατα θα είναι πολικό.

Παράδειγμα:

* νερό (h 2 O):

* Οι δεσμοί H-O είναι πολικοί επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.

* Το μόριο είναι κάμψη (σχήματος V), που σημαίνει ότι οι πολικότητες των ομολόγων δεν ακυρώνονται.

* Επομένως, το νερό είναι ένα πολικό μόριο.

Θυμηθείτε: Αυτή είναι μια απλοποιημένη εξήγηση. Υπάρχουν πολλές αποχρώσεις και εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες, ειδικά για πιο σύνθετα μόρια. Ένα καλό βιβλίο ή αξιόπιστο online πόρο μπορεί να παράσχει πιο λεπτομερείς εξηγήσεις.