Πόσα ηλεκτρόνια θα συμμετέχουν σε έναν δεσμό μεταξύ NA και CL;
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (στο εξωτερικό κέλυφος του). Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως ένα ευγενές αέριο.
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα (όπως ένα ευγενές αέριο).
Όταν αντιδρούν τα Na και CL, η NA χάνει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους, το οποίο μεταφέρεται σε CL. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό:
* na+ (Ιόν νατρίου) - Το νάτριο έχει τώρα ένα φορτίο +1 επειδή έχασε ένα ηλεκτρόνιο.
* cl- (Ιόν χλωριούχου) - Το χλώριο έχει τώρα ένα φορτίο -1 επειδή κέρδισε ένα ηλεκτρόνιο.
Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό . Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα Na+ και Cl-ions μαζί σε μια ένωση που ονομάζεται χλωριούχο νάτριο (NaCl) , επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
