Ποιες είναι οι αντιδράσεις του κοινού τρόπου;
1. Θεωρία σύγκρουσης:
* Ίδρυμα: Οι αντιδράσεις εμφανίζονται όταν τα μόρια συγκρούονται με επαρκή ενέργεια και κατάλληλο προσανατολισμό.
* Βασικές έννοιες:
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την εμφάνιση αντίδρασης.
* Συχνότητα σύγκρουσης: Ο αριθμός των συγκρούσεων μεταξύ μορίων ανά μονάδα χρόνου.
* Προσανατολισμός: Τα μόρια πρέπει να συγκρούονται με συγκεκριμένο τρόπο για να προχωρήσει η αντίδραση.
2. Μηχανισμοί αντίδρασης:
* Περιγραφή: Οι αντιδράσεις εμφανίζονται συχνά σε μια σειρά βημάτων που ονομάζονται στοιχειώδεις αντιδράσεις.
* Ενδιάμεσα είδη: Τα βραχύβια μόρια που σχηματίστηκαν κατά τη διάρκεια αυτών των βημάτων, που δεν υπάρχουν στη συνολική αντίδραση.
* Βήμα προσδιορισμού ρυθμού: Το πιο αργό βήμα στον μηχανισμό, το οποίο ελέγχει το συνολικό ρυθμό αντίδρασης.
3. Τύποι αντιδράσεων:
* Αντιδράσεις βάσης οξέος: Συμμετέχετε τη μεταφορά πρωτονίων (Η+) μεταξύ των μορίων.
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των μορίων.
* Αντιδράσεις κατακρημνίσεων: Δημιουργήστε ένα αδιάλυτο στερεό (ίζημα) όταν δύο διαλύματα είναι μικτά.
* αντιδράσεις καύσης: Ταχείες αντιδράσεις που περιλαμβάνουν οξυγόνο, συνήθως παράγουν θερμότητα και φως.
* αντιδράσεις αποσύνθεσης: Καταρρίψτε μια ενιαία ένωση σε δύο ή περισσότερες απλούστερες ουσίες.
* Αντιδράσεις σύνθεσης: Συνδυάστε δύο ή περισσότερες ουσίες για να σχηματίσετε μια νέα ένωση.
4. Παράγοντες που επηρεάζουν τους ρυθμούς αντίδρασης:
* Θερμοκρασία: Οι υψηλότερες θερμοκρασίες αυξάνουν την κινητική ενέργεια, οδηγώντας σε συχνότερες και ενεργητικές συγκρούσεις.
* Συγκέντρωση: Οι υψηλότερες συγκεντρώσεις αυξάνουν την πιθανότητα συγκρούσεων.
* επιφάνεια: Η αυξημένη επιφάνεια (π.χ., μια σκόνη έναντι ενός μπλοκ) επιτρέπει περισσότερα σημεία επαφής για αντιδράσεις.
* Catalyst: Μια ουσία που επιταχύνει μια αντίδραση χωρίς να καταναλώνεται.
5. Ισορροπία:
* Δυναμική κατάσταση: Οι εμπρόσθιες και αντίστροφες αντιδράσεις εμφανίζονται με ίσους ρυθμούς, με αποτέλεσμα να μην έχει καμία καθαρή μεταβολή των συγκεντρώσεων αντιδραστηρίου ή προϊόντων.
* Αρχή του Le Chatelier: Ένα σύστημα σε ισορροπία θα μετατοπιστεί για να ανακουφίσει την τάση (π.χ. προσθέτοντας προϊόν ή μεταβαλλόμενη θερμοκρασία).
Συνοπτικά: Οι αντιδράσεις περιλαμβάνουν συγκρούσεις μεταξύ μορίων με επαρκή ενέργεια και κατάλληλο προσανατολισμό. Τα συγκεκριμένα βήματα ορίζονται από τον μηχανισμό αντίδρασης. Παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η συγκέντρωση και οι καταλύτες μπορούν να επηρεάσουν τους ρυθμούς αντίδρασης. Οι αντιδράσεις φθάνουν σε μια δυναμική ισορροπία όταν οι ρυθμοί προς τα εμπρός και αντίστροφα είναι ίσα.
