Το ουράνιο 235 και το ουράνιο 238 είναι ισότοπα χημικά διαφορετικά γιατί;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ουράνιο 235: Έχει 92 πρωτόνια και 143 νετρόνια (92 + 143 =235).
* ουράνιο 238: Έχει 92 πρωτόνια και 146 νετρόνια (92 + 146 =238).
Αυτή η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων οδηγεί σε μερικές βασικές διακρίσεις:
* Πυρηνική σταθερότητα: Το ουράνιο 238 είναι πιο σταθερό από το ουράνιο 235. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα επιπλέον νετρόνια παρέχουν μεγαλύτερη ενέργεια πυρηνικής δέσμευσης, καθιστώντας τον πυρήνα λιγότερο πιθανό να αποσυντεθεί.
* ραδιενέργεια: Και τα δύο ισότοπα είναι ραδιενεργά, αλλά το ουράνιο 235 είναι πολύ πιο ραδιενεργό από το ουράνιο 238. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο ασταθής πυρήνας του ουρανίου 235 είναι πιο επιρρεπής σε αποσύνθεση μέσω σχάσης.
* Πυρηνική σχάση: Το ουράνιο 235 είναι εύκολα σχισμένο, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να χωριστεί από νετρόνια για να απελευθερώσει ενέργεια. Αυτή είναι η βάση της πυρηνικής ενέργειας και των όπλων. Το ουράνιο 238 δεν μπορεί εύκολα να συλληφθεί, αλλά μπορεί να μετασχηματιστεί σε πλουτώνιο-239, το οποίο μπορεί να έχει σχισμές.
Ενώ διαφέρουν σε αυτές τις βασικές ιδιότητες, έχουν την ίδια χημική συμπεριφορά . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν τις αλληλεπιδράσεις των ηλεκτρονίων, οι οποίες καθορίζονται από τον αριθμό των πρωτονίων (ατομικός αριθμός). Δεδομένου ότι και τα δύο ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, θα αντιδράσουν με τον ίδιο τρόπο με άλλα στοιχεία.
Επομένως, η διαφορά στις χημικές τους ιδιότητες είναι αμελητέα. Η σημαντική διαφορά έγκειται στις πυρηνικές τους ιδιότητες , οδηγώντας στις διαφορετικές εφαρμογές τους στην πυρηνική τεχνολογία και την παραγωγή ενέργειας.
