Ποια είναι η χημική αντίδραση όταν ένα ασημένιο κουτάλι κρατούσε βυθισμένο σε υδατικό διάλυμα θειικού cooper;
Η αντίδραση
Το ασήμι (AG) είναι πιο αντιδραστικό από το χαλκό (Cu). Αυτό σημαίνει ότι το ασήμι θα μετατοπίσει χαλκό από την ένωση του, θειικό χαλκό (cuso₄). Λαμβάνει χώρα η ακόλουθη αντίδραση:
2ag (s) + cuso₄ (aq) → ag₂so₄ (aq) + cu (s)
Επεξήγηση:
* ασήμι (AG): Το ασημένιο κουτάλι είναι η πηγή ατόμων αργύρου.
* Θειικό χαλκό (CUSO₄): Αυτό διαλύεται σε νερό, σχηματίζοντας ένα υδατικό διάλυμα.
* Θειικό ασήμι (Ag₂so₄): Πρόκειται για μια διαλυτή ιοντική ένωση που σχηματίζεται στο διάλυμα.
* Χαλκός (Cu): Τα άτομα χαλκού εκτοπίζονται από το διάλυμα και εναποτίθενται στην επιφάνεια του ασημένιου κουτάλι, δίνοντάς του μια κοκκινωπό-καφέ επικάλυψη.
Παρατηρήσεις:
* Αλλαγή χρώματος: Το μπλε χρώμα του διαλύματος θειικού χαλκού θα ξεθωριάσει σταδιακά καθώς τα ιόντα χαλκού αντικαθίστανται από ιόντα αργύρου.
* Κατάθεση χαλκού: Μια κοκκινωπό-καφέ επικάλυψη χαλκού μετάλλου θα σχηματιστεί στο ασημένιο κουτάλι.
* ΟΧΙ ΕΞΕΛΙΞΗ ΑΕΡΑ: Δεν υπάρχει αέριο που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της αντίδρασης.
Γιατί συμβαίνει αυτό;
Η αντίδραση συμβαίνει επειδή το ασήμι είναι υψηλότερο στη σειρά αντιδραστικότητας από τον χαλκό. Αυτό σημαίνει ότι το ασήμι έχει μεγαλύτερη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα. Στην αντίδραση, τα άτομα αργύρου χάνουν ηλεκτρόνια και γίνονται ασημένια ιόντα (Ag⁺), ενώ τα ιόντα χαλκού (Cu2⁺) κερδίζουν ηλεκτρόνια και γίνονται άτομα χαλκού (Cu). Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων είναι αυτό που οδηγεί την αντίδραση προς τα εμπρός.
Σημαντική σημείωση: Η αντίδραση μπορεί να είναι αργή, ειδικά σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορεί να χρειαστεί να θερμαίνετε ελαφρώς το διάλυμα για να επιταχύνετε τη διαδικασία.
