Τι είναι ένας δεσμός στον οποίο ένα άτομο πολύ περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το άλλο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων.
Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό:
* Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο.
* Το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) λόγω των αποστολών των ηλεκτρόνων.
* Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια να τραβούν πιο κοντά στο οξυγόνο, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου.
Σημείωση: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων καθορίζει την πολικότητα του δεσμού. Μια μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε έναν πιο πολικό δεσμό.
