Τι φορτίζεται ηλεκτρικά ένα μόριο;
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί δύο ιόντα:ένα θετικά φορτισμένο (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) αποτελείται από ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται όταν τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα μεταξύ δύο ατόμων. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (μια ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια) θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο θα έχει μερική θετική φόρτιση. Για παράδειγμα, το νερό (H2O) έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου, δίνοντας στο άτομο οξυγόνου ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα με μερική θετική φορτία υδρογόνου.
* Κερδίζοντας ή απώλεια ηλεκτρονίων: Τα μόρια μπορούν να χρεωθούν με την απόκτηση ή την απώλεια ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί να συμβεί μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται ιονισμός. Για παράδειγμα, ένα μόριο μπορεί να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν ή μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ανιόν.
Παραδείγματα ηλεκτρικά φορτισμένων μορίων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Ένα κοινό παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης.
* νερό (H2O): Ένα πολικό μόριο με μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου.
* ιόν υδροξειδίου (OH-): Ένα ανιόν που σχηματίζεται από την απώλεια ενός πρωτονίου (Η+) από ένα μόριο νερού.
* ιόν αμμωνίου (NH4+): Ένα κατιόν που σχηματίζεται από το κέρδος ενός πρωτονίου (Η+) από ένα μόριο αμμωνίας.
Σημείωση: Δεν είναι όλα τα μόρια φορτισμένα ηλεκτρικά. Ορισμένα μόρια έχουν ισορροπημένη κατανομή ηλεκτρονίων και επομένως είναι ουδέτερες.
