Το χλώριο (CL) αντιδρά με την απώλεια ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και θέλει να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια σθένους). Η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου του επιτρέπει να ολοκληρώσει την οκτάδα του.
* Σχηματισμός ανιόντων: Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο είναι ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.
Παράδειγμα:
Στον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο από το νάτριο, καθιστώντας ιόν χλωριούχου (Cl-):
Na + cl -> na + + cl-
Σημείωση: Το χλώριο μπορεί μερικές φορές να λειτουργήσει ως ελεύθερη ρίζα, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να έχει ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο. Σε αυτές τις περιπτώσεις, μπορεί να αντιδράσει χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο. Ωστόσο, αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο από την αντίδρασή του κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο.
