Πώς διαφέρουν τα πολικά μόρια από τα μη πολικά μόρια;

Polar έναντι μη πολικών μορίων:μια ιστορία ανομοιογενών φορτίων

Η βασική διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων έγκειται στην κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων . Εδώ είναι μια κατανομή:

πολικά μόρια:

* Ανωτέρω κατανομή ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια σε ένα πολικό μόριο δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. Αυτό δημιουργεί μερική θετική (δ+) και μερική αρνητική (δ-) φορτία σε διάφορα μέρη του μορίου.

* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός των φορτίων δημιουργεί μια ηλεκτρική διπολική στιγμή , που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.

* Παράδειγμα: Νερό (H₂O) - Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, τραβώντας τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο για το οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα.

Μη πολικά μόρια:

* Ακόμη και η κατανομή ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.

* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου, το μόριο δεν έχει θετικά ή αρνητικά άκρα.

* Παράδειγμα: Μεθάνιο (CH₄) - Τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια να μοιράζονται ομοιόμορφα.

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Πολικά μόρια | Μη πολικά μόρια |

| --- | --- | --- |

| Διανομή ηλεκτρονίων | Άνιση | Ακόμα |

| Διανομή χρέωσης | Μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις Χωρίς διαχωρισμό φόρτισης |

| Διπολική στιγμή | Παρουσία | Απουσία |

| Παραδείγματα | Νερό, αμμωνία, αιθανόλη | Μεθάνιο, διοξείδιο του άνθρακα, οξυγόνο |

Συνέπειες της πολικότητας:

Η πολικότητα των μορίων έχει σημαντικές επιπτώσεις στις ιδιότητες και τις αλληλεπιδράσεις τους:

* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια είναι πιο πιθανό να διαλυθούν σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).

* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια αντιμετωπίζουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου) από τα μη πολικά μόρια, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού και σημεία τήξης.

* Αντιδραστικότητα: Η παρουσία μερικών φορτίων καθιστά τα πολικά μόρια πιο αντιδραστικά από τα μη πολικά μόρια.

Συνοπτικά:

Η διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών μορίων βράζει μέχρι την κατανομή των ηλεκτρονίων και την παρουσία μιας διπολικής στιγμής. Αυτή η φαινομενικά απλή διαφορά έχει βαθιές συνέπειες για τις φυσικές και χημικές ιδιότητες των ουσιών.