Πώς ονομάζονται τα άλατα;

Τα άλατα ονομάζονται χρησιμοποιώντας μια συστηματική προσέγγιση που αντικατοπτρίζει τη χημική τους σύνθεση. Ακολουθεί μια ανάλυση των συμβάσεων ονομασίας:

1. Κατιόντα (θετικά ιόντα)

* μεταλλικά κατιόντα: Το όνομα του μεταλλικού ιόντος χρησιμοποιείται άμεσα, συχνά ακολουθούμενο από ένα ρωμαϊκό αριθμό σε παρενθέσεις για να υποδείξει το φορτίο του εάν έχει πολλαπλές πιθανές καταστάσεις οξείδωσης.

* Παράδειγμα:Fe2⁺ =Iron (II), Fe³⁺ =Σίδερο (III)

* Μη μεταλλικά κατιόντα (συχνά ονομάζεται αμμώνιο): Χρησιμοποιείται το όνομα του μη μέταλλο κατιόντος.

* Παράδειγμα:NH₄⁺ =αμμωνίου

2. Anions (αρνητικά ιόντα)

* Μονατομικά ανιόντα (ιόντα ενός ατόμου): Το όνομα του μη μεταλλικού στοιχείου τροποποιείται με την προσθήκη "-IDE" στο τέλος.

* Παράδειγμα:cl⁻ =χλωριούχο, o²⁻ =οξείδιο, s2⁻ =σουλφίδιο

* Πολυατομικά ανιόντα (ομάδες ατόμων): Αυτά έχουν συγκεκριμένα ονόματα που συνήθως προέρχονται από το γονικό οξύ.

* Παράδειγμα:So₄2⁻ =Θειικό, Co₃²⁻ =Carbonate, No₃⁻ =νιτρικό άλας

3. Βάζοντας το μαζί

Για να σχηματίσετε το όνομα ενός αλατιού, συνδυάστε το όνομα του κατιόντος και το όνομα του ανιόντος, χωρισμένο από ένα χώρο.

* Παράδειγμα:

* NaCl =χλωριούχο νάτριο (κατιόν νατρίου + χλωριούχο ανιόν)

* K₂so₄ =θειικό κάλιο (κατιόν κατιόντος + ανιόν θειικού καλίου)

* Fecl₃ =χλωριούχο σίδηρο (III) (III) Χλωριούχο (III) κατιόν + χλωριούχο ανιόν)

* NH₄NO₃ =νιτρικό αμμώνιο (ανιόν κατιέμου αμμωνίου + νιτρικό)

Ειδικές περιπτώσεις:

* δυαδικά άλατα (μέταλλο + μη μέταλλο): Το πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο (συνήθως το μέταλλο) ονομάζεται πρώτα. Το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (συνήθως το μη μέταλλο) ονομάζεται δεύτερος με ένα "-IDE" που τελειώνει.

* Παράδειγμα:MGO =οξείδιο μαγνησίου

* άλατα οξέος: Αυτά τα άλατα περιέχουν ένα άτομο υδρογόνου (H⁺) στη φόρμουλα τους και συχνά ονομάζονται με το πρόθεμα "υδρογόνο" ή "BI".

* Παράδειγμα:nahco₃ =ανθρακικό υδρογόνο νατρίου (ή διττανθρακικό νάτριο)

Σημαντικές σημειώσεις:

* Ο αριθμός κάθε ιόντων στον τύπο δεν αναφέρεται ρητά στο όνομα, αλλά μπορεί να συναχθεί από τις κατηγορίες των ιόντων.

* Οι χρεώσεις των ιόντων πρέπει να εξισορροπούν τη συνολική φόρμουλα αλατιού.

* Για τα μεταβατικά μέταλλα, οι ρωμαϊκοί αριθμοί είναι ζωτικής σημασίας για τη διάκριση μεταξύ διαφορετικών καταστάσεων οξείδωσης.

Ακολουθώντας αυτούς τους κανόνες, μπορείτε να ονομάσετε με ακρίβεια μια μεγάλη ποικιλία αλάτων με βάση τους χημικούς τύπους τους.