Πώς είναι η δομή ηλεκτρονίων παρόμοια σε φθόριο και χλώριο;
* Και τα δύο έχουν 7 ηλεκτρόνια σθένους: Ο καθένας έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους (το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας). Αυτό είναι που τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς και πρόθυμοι να κερδίσουν ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
Ακολουθεί μια ανάλυση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους:
* Φθορίνη (F): 1S² 2S² 2P⁵
* χλώριο (CL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵
ομοιότητες:
* Και τα δύο έχουν 5 ηλεκτρόνια στα εξώτατα υπο -κύτταρα P τους.
* Και οι δύο είναι ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το να έχουν ένα πλήρες οκτάδα, καθιστώντας τα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά.
* Και οι δύο σχηματίζουν εύκολα αρνητικά ιόντα με φορτίο -1 (F⁻ και CL⁻).
Διαφορές:
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει τρία κελύφη ηλεκτρονίων, ενώ το φθόριο έχει μόνο δύο. Αυτό οφείλεται στη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα χλωρίου, που επιτρέπει περισσότερα κελύφη ηλεκτρονίων.
* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια σθένους στο χλώριο βρίσκονται σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας από εκείνα του φθορίου λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του χλωρίου.
Συνοπτικά: Παρά τις διαφορές στα επίπεδα ατομικού μεγέθους και ενέργειας, το φθόριο και το χλώριο έχουν παρόμοια δομή ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους, το οποίο αντιπροσωπεύει τις παρόμοιες χημικές ιδιότητες και την αντιδραστικότητα τους.
