Η προσθήκη εν μέρει πανεπιστημιακών πιέσεων του ευγενείς αερίου στο σύστημα ισορροπίας αερίου;

Η προσθήκη ενός ευγενή αέριο σε σύστημα αερίων ισορροπίας δεν επηρεάζουν τις μερικές πιέσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων στην ισορροπία. Εδώ είναι γιατί:

* Μερική πίεση και μολυσματικό κλάσμα: Η μερική πίεση ενός αερίου σε ένα μείγμα είναι άμεσα ανάλογη με το κλάσμα του.

* Νόμος για μερικές πιέσεις του Dalton: Η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίου είναι το άθροισμα των μερικών πιέσεων των μεμονωμένων αερίων.

* αδρανής φύση των ευγενών αερίων: Τα ευγενή αέρια είναι πολύ αντιδραστικά. Δεν συμμετέχουν στις χημικές αντιδράσεις που καθορίζουν την ισορροπία.

Εδώ λειτουργεί:

1. Προσθήκη ευγενούς αερίου: Όταν προσθέτετε ένα ευγενές αέριο στο σύστημα, αυξάνετε τη συνολική πίεση.

2. Δεδομένου ότι το ευγενές αέριο δεν αντιδρά, τα μοριακά κλάσματα των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν αμετάβλητα.

3. Μερικές πιέσεις: Η μερική πίεση κάθε αερίου καθορίζεται από το κλάσμα του και τη συνολική πίεση. Επειδή τα κλάσματα μολύνσεων παραμένουν σταθερά, οι μερικές πιέσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων θα παραμείνουν αμετάβλητες.

Παράδειγμα:

Φανταστείτε ένα σύστημα σε ισορροπία:

`` `

A (g) + b (g) ⇌ c (g)

`` `

Η προσθήκη ενός ευγενούς αερίου θα:

* Αυξήστε τη συνολική πίεση του συστήματος.

* Μην αλλάξετε τα κλάσματα των μολέδων του Α, Β ή Γ.

* Μην αλλάξετε τις μερικές πιέσεις του Α, Β ή Γ.

Σημαντική σημείωση: Ενώ οι μερικές πιέσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν οι ίδιες, η προσθήκη ενός ευγενή αέριο μπορεί να * ελαφρώς * να μετατοπίσει τη θέση ισορροπίας εάν η αντίδραση περιλαμβάνει μια αλλαγή στον αριθμό των γραμμομορίων αερίου. Αυτό οφείλεται στην αρχή του Le Chatelier, αλλά το αποτέλεσμα είναι συνήθως πολύ μικρό.