Γιατί το Atom τείνει να παραιτηθεί από ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της διαδικασίας χημικού συνδυασμού διαθέτει;

Δεν είναι πάντα αλήθεια ότι τα άτομα τείνουν Για να εγκαταλείψετε τα ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια χημικών συνδυασμών. Είναι πιο ακριβές να πούμε ότι τα άτομα μπορεί Σταματήστε ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια χημικών συνδυασμών, ανάλογα με την ηλεκτρονική τους . Εδώ είναι μια κατανομή:

Ηλεκτροργατιστικότητα:

* Ορισμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.

* Παράγοντες που επηρεάζουν την ηλεκτροαρνητικότητα: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα (υψηλότερος αριθμός =υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα) και η απόσταση μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων σθένους (μικρότερη απόσταση =υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα).

Χημική συγκόλληση και μεταφορά ηλεκτρονίων:

* Ιονική σύνδεση: Όταν δύο άτομα έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα θα προσελκύσει ηλεκτρόνια από το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων (φορτισμένων ατόμων) και ενός ομολόγου . Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* ομοιοπολική σύνδεση: Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα ομοιοπολικό δεσμό . Σε αυτή την περίπτωση, ούτε το Atom παραιτείται εντελώς από τα ηλεκτρόνια του.

Παραδείγματα:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν αντιδρούν, το νάτριο παραιτείται από ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, σχηματίζοντας na+ και cl-ions, αντίστοιχα. Αυτός είναι ένας ιοντικός δεσμός.

* υδρογόνο (Η) και οξυγόνο (o): Το υδρογόνο και το οξυγόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς στο μόριο νερού (H₂O).

Συνοπτικά:

Τα άτομα τείνουν να εγκαταλείπουν τα ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια χημικού συνδυασμού εάν έχουν χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με τους συνεργάτες τους. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό ιοντικών δεσμών. Ωστόσο, τα άτομα μπορούν επίσης να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς, ειδικά όταν έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα.