Τι προκαλεί τις γωνίες των δεσμών να είναι διαφορετικά μόρια;
1. Υβριδισμός:
* υβριδοποίηση SP3: Αυτή η υβριδοποίηση έχει ως αποτέλεσμα μια τετραεδρική γεωμετρία με γωνίες δεσμού 109,5 °. Παραδείγματα περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH4) και νερό (H2O).
* υβριδοποίηση SP2: Αυτός ο υβριδισμός οδηγεί σε τριγωνική επίπεδη γεωμετρία με γωνίες δεσμού 120 °. Παραδείγματα περιλαμβάνουν αιθένιο (C2H4) και φορμαλδεΰδη (CH2O).
* υβριδοποίηση SP: Αυτή η υβριδοποίηση έχει ως αποτέλεσμα μια γραμμική γεωμετρία με γωνίες δεσμού 180 °. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ακετυλενίου (C2H2) και διοξείδιο του άνθρακα (CO2).
2. Μηχανολόγια ζεύγη:
* Μόνο ζεύγη ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο ασκούν μεγαλύτερη απόρριψη από τα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτή η απόρριψη ωθεί τα ζεύγη συγκόλλησης πιο κοντά, μειώνοντας τις γωνίες του δεσμού.
* Για παράδειγμα, στο νερό (H2O), το άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη, προκαλώντας τη γωνία δεσμού H-O-H να είναι 104,5 ° αντί για το ιδανικό 109,5 ° ενός τετραεδρικού σχήματος.
3. Πολλαπλά ομόλογα:
* Οι διπλοί και τριπλοί δεσμοί ασκούν μεγαλύτερη απόρριψη από τους μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερες γωνίες δεσμών μεταξύ των ατόμων που συνδέονται με πολλαπλούς δεσμούς.
* Για παράδειγμα, στο αιθένιο (C2H4), ο διπλός δεσμός C =C προκαλεί τη γωνία δεσμού H-H-H να είναι 117,5 ° αντί για το ιδανικό 120 ° ενός τριγωνικού επιπέδου σχήματος.
4. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων μπορεί επίσης να επηρεάσει τις γωνίες δεσμών. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να προσελκύουν ηλεκτρόνια πιο έντονα, τα οποία μπορούν να επηρεάσουν την κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και να επηρεάσουν τις γωνίες δεσμών.
5. Στερειακή παρεμπόδιση:
* Οι ογκώδεις υποκαταστάτες σε ένα κεντρικό άτομο μπορεί να προκαλέσουν στερεοχημική παρεμπόδιση, αναγκάζοντας τις γωνίες των δεσμών να αποκλίνουν από την ιδανική γεωμετρία.
Συνοπτικά:
Οι γωνίες δεσμού στα μόρια καθορίζονται από μια σύνθετη αλληλεπίδραση αυτών των παραγόντων. Η κατανόηση αυτών των παραγόντων συμβάλλει στην εξήγηση των συγκεκριμένων σχημάτων και ιδιοτήτων διαφορετικών μορίων.
