Γιατί το H2S είναι διαβρωτικό;
1. Σχηματισμός οξέων:
- Όταν το H₂S διαλύεται στο νερό, σχηματίζει υδροσουλφουρικό οξύ (H₂S (aq)) , ένα αδύναμο οξύ. Αυτό το οξύ μπορεί να αντιδράσει με μέταλλα, ειδικά παρουσία υγρασίας, οδηγώντας σε διάβρωση.
2. Οξείδωση:
- Το H₂S μπορεί να οξειδωθεί με ατμοσφαιρικό οξυγόνο για να σχηματίσει το διοξείδιο του θείου (SO₂) και το τριαξείδιο του θείου (SO₃) . Αυτά τα οξείδια είναι όξινα και μπορούν να αντιδράσουν με το νερό για να σχηματίσουν θειικό οξύ (H₂so₄), ένα ισχυρό και εξαιρετικά διαβρωτικό οξύ.
3. Αντιδραστικότητα με μέταλλα:
- Το H₂S μπορεί να αντιδράσει άμεσα με ορισμένα μέταλλα, σχηματίζοντας μεταλλικά σουλφίδια. Αυτά τα σουλφίδια μπορεί να είναι εύθραυστα και μπορούν να οδηγήσουν στην αποδυνάμωση και ρωγμή της μεταλλικής επιφάνειας.
4. Διάβρωση διάβρωσης τάσης (SCC):
- Σε ορισμένα περιβάλλοντα, το H₂S μπορεί να προκαλέσει ρωγμή διάβρωσης στρες (SCC) σε μέταλλα. Αυτό συμβαίνει όταν το μέταλλο είναι υπό τάση και εκτεθειμένεται σε H₂s, οδηγώντας στο σχηματισμό μικροσκοπικών ρωγμών που μπορούν να διαδοθούν και να προκαλέσουν καταστροφική αποτυχία.
Συνολικά:
Η διαβρωτική φύση του H₂S οφείλεται στην ικανότητά του να σχηματίζει οξέα, να οξειδώνει να σχηματίζει όξινα οξείδια, να αντιδρά άμεσα με τα μέταλλα και να προκαλέσει ρωγμές διάβρωσης στρες. Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν στην υποβάθμιση των υλικών που εκτίθενται σε H₂s, καθιστώντας την σημαντική ανησυχία σε διάφορες βιομηχανίες.
