Πώς δείχνει η ατομική μάζα άνθρακα ότι είναι ισότοπα;
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισότοπων που απαντάται φυσικά. Είναι συνήθως ένας δεκαδικός αριθμός.
* ισότοπα: Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διαφορά στα νετρόνια οδηγεί σε διαφορετικές ατομικές μάζες.
Παράδειγμα:
* Ο άνθρακας έχει δύο κύρια ισότοπα:άνθρακα-12 (¹²c) και άνθρακα-14 (⁴c).
* Το Carbon-12 έχει 6 πρωτόνια και 6 νετρόνια, δίνοντάς του μια ατομική μάζα 12.
* Το Carbon-14 έχει 6 πρωτόνια και 8 νετρόνια, δίνοντάς του μια ατομική μάζα 14.
* Η ατομική μάζα του άνθρακα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι περίπου 12.011. Αυτή η δεκαδική τιμή υποδεικνύει ότι το στοιχείο άνθρακα υπάρχει ως μίγμα διαφορετικών ισότοπων, κυρίως ¹²c και ⁴c.
Επομένως, η ατομική μάζα του άνθρακα είναι ένας δεκαδικός αριθμός είναι μια ένδειξη που υπάρχει σε διάφορες ισοτοπικές μορφές.
Σημείωση: Η ύπαρξη ισότοπων επιβεβαιώνεται μέσω τεχνικών όπως η φασματομετρία μάζας, η οποία μπορεί να μετρήσει άμεσα τις μάζες των μεμονωμένων ατόμων.
