Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ενός ηλεκτρικά φορτισμένου ατόμου ή ενός ισορροπημένου ατόμου;
ισορροπημένο άτομο
* ίσος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων: Ένα ισορροπημένο άτομο, γνωστό και ως ουδέτερο άτομο, έχει τον ίδιο αριθμό θετικά φορτισμένων πρωτονίων στον πυρήνα του ως αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα.
* Χωρίς καθαρή χρέωση: Δεδομένου ότι τα θετικά και τα αρνητικά φορτία ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, το άτομο έχει καθαρή χρέωση μηδέν.
* Σταθερή κατάσταση: Τα ισορροπημένα άτομα είναι γενικά στην πιο σταθερή τους κατάσταση.
ηλεκτρικά φορτισμένο άτομο (ιόν)
* άνισος αριθμός πρωτονίων και ηλεκτρονίων: Ένα ιόν σχηματίζεται όταν ένα άτομο κερδίζει ή χάνει ηλεκτρόνια. Αυτό δημιουργεί μια ανισορροπία στον αριθμό των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων.
* Καθαρή χρέωση:
* Cation: Εάν ένα άτομο χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο (περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια) και ονομάζεται κατιόν.
* ανιόν: Εάν ένα άτομο κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο (περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια) και ονομάζεται ανιόν.
* Δυνατότητα αντιδραστικότητας: Τα ιόντα είναι συχνά πιο αντιδραστικά από τα ουδέτερα άτομα επειδή έχουν μη ισορροπημένη φόρτιση, καθιστώντας τους πιο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις για να επιτύχουν σταθερότητα.
Παράδειγμα
* νάτριο (NA): Ένα ουδέτερο άτομο νατρίου έχει 11 πρωτόνια και 11 ηλεκτρόνια. Εάν χάσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν νατρίου (Na +) με 11 πρωτόνια και 10 ηλεκτρόνια, με φορτίο +1.
* χλώριο (CL): Ένα ουδέτερο άτομο χλωρίου έχει 17 πρωτόνια και 17 ηλεκτρόνια. Εάν κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν χλωριούχου (cl-) με 17 πρωτόνια και 18 ηλεκτρόνια, με φορτίο -1.
Βασικό σημείο: Η διαφορά μεταξύ ενός ισορροπημένου ατόμου και ενός ιόντος έγκειται στον αριθμό των ηλεκτρονίων. Τα ισορροπημένα άτομα έχουν ουδέτερο φορτίο, ενώ τα ιόντα έχουν θετικό ή αρνητικό φορτίο λόγω της απώλειας ή του κέρδους των ηλεκτρονίων.
