Προσδιορισμός της συγκέντρωσης ενός διαλύματος;

Προσδιορισμός της συγκέντρωσης ενός διαλύματος

Υπάρχουν διάφοροι τρόποι προσδιορισμού της συγκέντρωσης μιας λύσης, ανάλογα με τον τύπο της λύσης και τους διαθέσιμους πόρους. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Άμεση μέτρηση:

* Ζυγίζοντας: Για στερεά διαλυμένες ουσίες, μπορείτε να ζυγίζετε άμεσα τη διαλυτή ουσία και τον διαλύτη για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση.

* Παράδειγμα: Εάν διαλύετε 10 γραμμάρια NaCl σε 100 mL νερού, η συγκέντρωση είναι 10 g/100 ml ή 10% β/ο (βάρος/όγκος).

* Χρησιμοποιώντας μια ογκομετρική φιάλη: Για την προετοιμασία διαλύσεων με ακριβείς συγκεντρώσεις χρησιμοποιούνται ογκομετρικές φιάλες.

* Παράδειγμα: Για να προετοιμάσετε ένα διάλυμα 1Μ του NaCl, θα διαλύσετε 58,44 γραμμάρια NaCl στο νερό και θα γεμίσετε τη ογκομετρική φιάλη στο σήμα (συνήθως 100 ml ή 1 L).

2. Τιτλοδότηση:

* τιτλοδότηση: Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιεί μια λύση γνωστής συγκέντρωσης (τιτλοδοτούμε) για να αντιδράσει με το διάλυμα άγνωστης συγκέντρωσης (αναλύτης). Με τη μέτρηση του όγκου του τιτλοδοτούμενου που απαιτείται για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας (πλήρη αντίδραση), μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του αναλύτη.

* Παράδειγμα: Η τιτλοδότηση ενός άγνωστου διαλύματος HCl με τυποποιημένο διάλυμα NaOH μπορεί να προσδιορίσει τη συγκέντρωση HCl.

3. Φασματοφωτομετρία:

* φασματοφωτομετρία: Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιεί την απορρόφηση του φωτός από ένα διάλυμα σε ένα συγκεκριμένο μήκος κύματος για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης.

* Παράδειγμα: Η μέτρηση της απορρόφησης ενός χρωματισμένου διαλύματος (όπως το θειικό χαλκό) στο μέγιστο μήκος κύματος απορρόφησης και η εφαρμογή του νόμου της μπύρας-Lambert μπορεί να καθορίσει τη συγκέντρωση.

4. Άλλες μέθοδοι:

* Πυκνότητα: Για ορισμένες λύσεις, η συγκέντρωση μπορεί να προσδιοριστεί με μέτρηση της πυκνότητας.

* Διαθλαστικά: Αυτή η μέθοδος μετρά τον δείκτη διάθλασης μιας λύσης, ο οποίος μπορεί να συσχετιστεί με τη συγκέντρωσή της.

* Ηλεκτροχημικές μέθοδοι: Αυτές οι μέθοδοι χρησιμοποιούν τις ηλεκτρικές ιδιότητες του διαλύματος, όπως η αγωγιμότητα, για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης.

Επιλέγοντας τη σωστή μέθοδο:

Η επιλογή της μεθόδου εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:

* Τύπος διαλυμένης ουσίας και διαλύτη: Στερεό, υγρό ή αέριο. οργανικά ή ανόργανα.

* Εύρος συγκεντρώσεων: Αραιωμένο, συμπυκνωμένο ή εξαιρετικά συγκεντρωμένο.

* Διαθέσιμοι πόροι: Εξοπλισμός, χημικά και εμπειρογνωμοσύνη.

* Απαιτείται ακρίβεια: Υψηλή ακρίβεια ή ακατέργαστη εκτίμηση.

Γενική φόρμουλα για συγκέντρωση:

* συγκέντρωση =ποσότητα διαλυμένου / όγκου διαλύματος

Μονάδες συγκέντρωσης:

* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* Molality (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* ποσοστό (%) κατά βάρος (β/β): Γραμμάρια διαλυμένης ουσίας ανά 100 γραμμάρια διαλύματος.

* ποσοστό (%) κατ 'όγκο (V/V): Χιλιοστόλιτρα διαλελυμένης ουσίας ανά 100 χιλιοστόλιτρα διαλύματος.

* Μέρη ανά εκατομμύριο (ppm): Χιλιοστόγραμμα διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

Θυμηθείτε, η κατανόηση του τύπου της λύσης και των ιδιοτήτων της είναι ζωτικής σημασίας για την επιλογή της κατάλληλης μεθόδου και τον ακρίβεια καθορισμό της συγκέντρωσής του.