Θερμότητα αντίδρασης για ένα χημικό σύμβολο;

Ρωτάτε για τη ζέστη της αντίδρασης για ένα "χημικό σύμβολο". Είναι σημαντικό να καταλάβουμε ότι ένα ενιαίο χημικό σύμβολο (όπως το "Η" για το υδρογόνο "για το οξυγόνο ή το" Na "για νάτριο) δεν μας λέει αρκετά για να καθορίσουμε τη θερμότητα της αντίδρασης.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι αντιδράσεις περιλαμβάνουν πολλαπλές ουσίες: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν πάντα δύο ή περισσότερες ουσίες που αντιδρούν για να σχηματίσουν νέες ουσίες. Ένα ενιαίο σύμβολο δεν αντιπροσωπεύει πλήρη αντίδραση.

* Η θερμότητα της αντίδρασης εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αντίδραση: Η θερμότητα της αντίδρασης, επίσης γνωστή ως αλλαγή ενθαλπίας (ΔH), είναι η ποσότητα θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια χημικής αντίδρασης. Ποικίλλει ανάλογα με τη συγκεκριμένη χημική εξίσωση.

Για να καθορίσετε τη θερμότητα της αντίδρασης, χρειάζεστε:

1. Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση: Αυτό δείχνει τα ακριβή αντιδραστήρια και τα προϊόντα που εμπλέκονται στην αντίδραση και τις στοιχειομετρικές τους αναλογίες.

2. Τυπική ενθαλπία των τιμών σχηματισμού: Αυτές οι τιμές αντιπροσωπεύουν την αλλαγή θερμότητας που σχετίζεται με το σχηματισμό ενός γραμμομόρου μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

Παράδειγμα:

Ας δούμε την αντίδραση του αερίου υδρογόνου (H2) με αέριο οξυγόνου (O2) για να σχηματίσει νερό (H2O):

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (L)

Για να υπολογίσετε τη θερμότητα της αντίδρασης (ΔH) για αυτήν την αντίδραση, θα χρησιμοποιούσατε την τυπική ενθαλπία των τιμών σχηματισμού για κάθε ένωση που εμπλέκεται:

* ΔHF ° (H2) =0 kJ/mol (στοιχείο στην τυπική του κατάσταση)

* ΔHF ° (O2) =0 kJ/mol (στοιχείο στην τυπική του κατάσταση)

* ΔHF ° (H2O) =-285.8 kJ/mol

Τότε θα χρησιμοποιούσατε την ακόλουθη εξίσωση:

ΔΗ =σ (ΔHF ° προϊόντων) - σ (ΔHF ° αντιδραστηρίων)

ΔΗ =[2 * (-285.8 kJ/mol)] -[0 + 0] =-571.6 kJ/mol

Επομένως, η θερμότητα της αντίδρασης (ΔH) για αυτή την αντίδραση είναι -571,6 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι 571,6 kJ θερμότητας απελευθερώνεται όταν δύο γραμμομορείς αερίου υδρογόνου αντιδρούν με ένα γραμμομόριο αερίου οξυγόνου για να σχηματίσουν δύο γραμμομονείς υγρού νερού.

Συνοπτικά, δεν μπορείτε να καθορίσετε τη θερμότητα της αντίδρασης από ένα μόνο χημικό σύμβολο. Χρειάζεστε την πλήρη ισορροπημένη χημική εξίσωση και την τυπική ενθαλπία των τιμών σχηματισμού για τις ενώσεις που εμπλέκονται.