Όταν εξετάζετε τον περιοδικό πίνακα Πώς αλλάζουν οι φυσικές και χημικές ιδιότητες;
Τάσεις σε φυσικές ιδιότητες
* Ατομική ακτίνα: Αυτό αναφέρεται στο μέγεθος ενός ατόμου. Γενικά:
* αυξάνει μια ομάδα: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, τα ηλεκτρόνια προστίθενται σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας, τα οποία είναι μακρύτερα από τον πυρήνα, καθιστώντας το άτομο μεγαλύτερο.
* μειώνεται σε μια περίοδο: Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, ο αριθμός των πρωτονίων αυξάνεται, ο οποίος τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα, καθιστώντας το άτομο μικρότερο.
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Γενικά:
* Μειώνει μια ομάδα: Τα ηλεκτρόνια σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας είναι μακρύτερα από τον πυρήνα και επομένως είναι ευκολότερο να αφαιρεθούν.
* αυξάνεται σε μια περίοδο: Όσο ισχυρότερη είναι η έλξη του πυρήνα, τόσο περισσότερη ενέργεια είναι απαραίτητη για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η αλλαγή ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα άτομο. Γενικά:
* αυξάνεται σε μια περίοδο: Τα άτομα με μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια έχουν υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων.
* Μειώνει μια ομάδα: Τα ηλεκτρόνια που προστίθενται σε υψηλότερα επίπεδα ενέργειας προσελκύονται λιγότερο από τον πυρήνα.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Γενικά:
* αυξάνεται σε μια περίοδο: Τα άτομα με μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μειώνει μια ομάδα: Τα ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα, μειώνοντας την έλξη τους.
* Σημείο τήξης και βρασμού: Αυτά τα σημεία είναι γενικά:
* Υψηλότερα για μέταλλα: Τα μέταλλα έχουν ισχυρούς μεταλλικούς δεσμούς.
* χαμηλότερη για μη μέταλλα: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά ασθενέστερους δεσμούς.
* Αυξήστε μια ομάδα: Οι ισχυρότεροι δεσμοί οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης/βρασμού.
* αύξηση σε μια περίοδο (γενικά για μη μέταλλα): Περισσότερα ηλεκτρόνια που μοιράζονται σε ομόλογα μπορούν να οδηγήσουν σε ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
τάσεις στις χημικές ιδιότητες
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Η τάση ενός στοιχείου για να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει θετικά ιόντα (κατιόντα). Γενικά:
* αυξάνει μια ομάδα: Τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη απέχουν περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να χάσουν.
* μειώνεται σε μια περίοδο: Τα ηλεκτρόνια κρατούνται πιο σφιχτά από τον πυρήνα, καθιστώντας τα λιγότερο πιθανό να χαθούν.
* Μη μεταλλικός χαρακτήρας: Η τάση ενός στοιχείου για να κερδίσει ηλεκτρόνια και να σχηματίσει αρνητικά ιόντα (ανιόντα). Γενικά:
* Μειώνει μια ομάδα: Λιγότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη.
* αυξάνεται σε μια περίοδο: Μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια λόγω της αύξησης του πυρηνικού φορτίου.
* Αντιδραστικότητα: Την τάση ενός στοιχείου να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις. Γενικά:
* αυξάνει μια ομάδα (για μέταλλα): Χάνουν πιο εύκολα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα.
* μειώνεται μια ομάδα (για μη μέταλλα): Λιγότερο εύκολα κερδίζουν ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε λιγότερη αντιδραστικότητα.
* αυξάνεται σε μια περίοδο (για μη μέταλλα): Μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μεγαλύτερη αντιδραστικότητα.
* μειώνεται σε μια περίοδο (για μέταλλα): Λιγότερο εύκολα χάνουν ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε λιγότερη αντιδραστικότητα.
Βασικές εξαιρέσεις και σκέψεις
* Μεταβατικά μέταλλα: Οι τάσεις στις φυσικές και χημικές ιδιότητες είναι λιγότερο προβλέψιμες για τα μεταβατικά μέταλλα λόγω των σύνθετων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων τους.
* Τα ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία είναι πολύ αντιδραστικά λόγω των πλήρων εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων τους.
* Διαγώνιες σχέσεις: Τα στοιχεία της ίδιας διαγώνιας έχουν συχνά παρόμοιες ιδιότητες λόγω παρόμοιων αναλογιών ατομικών ακτίνων με πυρηνικό φορτίο.
Η κατανόηση αυτών των τάσεων σας επιτρέπει να προβλέψετε τις ιδιότητες των στοιχείων που βασίζονται στη θέση τους στον περιοδικό πίνακα, καθιστώντας το ένα ισχυρό εργαλείο στη χημεία.
