Πόσα moles του NH3 μπορούν να παραχθούν από 2,37x10-4 H2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του υδρογόνου (H₂) και του αζώτου (N₂) για την παραγωγή αμμωνίας (NH₃) είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 3 moles του H₂ αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του NH₃. Αυτή είναι η αναλογία κλειδιών που θα χρησιμοποιήσουμε.

3. Υπολογισμός:

* Ξεκινήστε με τα moles του h₂: 2.37 x 10 ⁻⁴ Moles H₂

* Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να μετατρέψετε τις γραμμομορείς H₂ σε moles του NH₃:

(2,37 x 10⁻⁴ moles h₂) * (2 moles nh₃ / 3 moles h₂) = 1,58 x 10 ⁻⁴ moles nh₃

απάντηση: 1,58 x 10 ⁻⁴ moles του NH₃ μπορούν να παραχθούν από 2,37 x 10 ⁻⁴ moles του H₂.