bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι αποτέλεσμα έχουν η μερική αναμειξιμότητα των δύο διαλυτών στην εξαγωγή απόδοσης;

Η μερική αναμειξιμότητα δύο διαλυτών επηρεάζει σημαντικά την αποτελεσματικότητα της εκχύλισης, γενικά μείωση το. Εδώ είναι γιατί:

1. Περιορισμένη μεταφορά διαλυτής ουσίας:

* Όταν οι διαλύτες είναι μερικώς αναμίξιμοι, σχηματίζουν δύο ξεχωριστές φάσεις.

* Η διαλυμένη ουσία, την οποία θέλετε να εξαγάγετε, θα διανεμηθεί μεταξύ αυτών των φάσεων με βάση τη σχετική διαλυτότητα σε κάθε διαλύτη.

* Δεδομένου ότι ούτε ο διαλύτης δεν διαλύει πλήρως το άλλο, η ουσία μπορεί να μετακινηθεί μόνο σε περιορισμένο βαθμό στον διαλύτη εξαγωγής. Αυτό περιορίζει την ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να μεταφερθεί.

2. Περιορισμοί ισορροπίας:

* Η εκχύλιση φτάνει στην ισορροπία όταν η συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας και στις δύο φάσεις είναι σταθερή.

* Με μερικώς αναμίξιμους διαλύτες, η κατανομή ισορροπίας ευνοεί υψηλότερη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας στον διαλύτη όπου έχει μεγαλύτερη διαλυτότητα.

* Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορείτε να αφαιρέσετε πλήρως τη διαλυτή ουσία από τον αρχικό διαλύτη ακόμη και με πολλαπλές εκχυλίσεις.

3. Θέματα διαχωρισμού φάσης:

* Οι μερικώς αναμίξιμοι διαλύτες μπορούν να δημιουργήσουν γαλακτώματα, τα οποία είναι σταθερά μίγματα των δύο φάσεων.

* Αυτά τα γαλακτώματα καθιστούν πρόκληση να διαχωριστεί η επιθυμητή φάση που περιέχει τη διαλυτή ουσία, οδηγώντας σε ελλιπή εκχύλιση.

4. Μειωμένη συνολική απόδοση:

* Λόγω των περιορισμένων περιορισμών μεταφοράς διαλυμένης ουσίας και ισορροπίας, θα αποκτήσετε χαμηλότερη συνολική απόδοση της εκχυλισμένης διαλυμένης ουσίας σε σύγκριση με τη χρήση πλήρως αναμίξιμων διαλυτών.

Ωστόσο, υπάρχουν μερικά σενάρια όπου μπορεί να είναι επωφελής η μερική αναμειξιμότητα:

* Επιλεκτική εξαγωγή: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η περιορισμένη αναμειξιμότητα μπορεί να εκμεταλλευτεί για να εξαχθεί επιλεκτικά συγκεκριμένα εξαρτήματα. Για παράδειγμα, εάν έχετε ένα μείγμα ενώσεων με διαφορετικές πολικότητες, μπορείτε να επιλέξετε έναν μερικώς αναμίξιμο διαλύτη που κατά προτίμηση διαλύει μια ένωση ενώ αφήνει τους άλλους πίσω.

* Καθαρισμός: Η μερική αναμειξιμότητα μπορεί να είναι χρήσιμη στον καθαρισμό ενός επιθυμητού προϊόντος, αφαιρώντας ανεπιθύμητες ακαθαρσίες.

Συνοπτικά:

Η μερική αναμειξιμότητα των διαλυτών γενικά μειώνει την αποτελεσματικότητα της εκχύλισης λόγω της περιορισμένης μεταφοράς διαλυτής ουσίας, των περιορισμών ισορροπίας και των προβλημάτων διαχωρισμού φάσης. Ωστόσο, μπορεί να είναι επωφελές για επιλεκτικούς σκοπούς εκχύλισης και καθαρισμού.

Για να βελτιώσετε την αποτελεσματικότητα της εκχύλισης με μερικώς αναμίξιμους διαλύτες, μπορείτε:

* Χρησιμοποιήστε πολλαπλές εκχυλίσεις με φρέσκο ​​διαλύτη.

* Αυξήστε τον χρόνο επαφής μεταξύ των διαλυτών.

* Χρησιμοποιήστε έναν διαλύτη που έχει υψηλή συγγένεια για τη διαλυμένη ουσία.

* Διαχωρίστε προσεκτικά τις φάσεις για να ελαχιστοποιήσετε τον σχηματισμό γαλακτώματος.

Χρωμικό (CrO4) – Δομή, Ιδιότητες, Μοριακή Μάζα &Χρήσεις

Χρωμικό (CrO4) – Δομή, Ιδιότητες, Μοριακή Μάζα &Χρήσεις

Ένα άτομο χρωμίου και τέσσερα οξυγόνο συνδυάζονται για να δώσουν χρωμικό. Είναι ένα συζυγές χρωμικού οξέος. Το χρωμικό είναι ένα οξοανιόν χρωμίου που σχηματίζεται με την απομάκρυνση δύο πρωτονίων από το χρωμικό οξύ. Ως οξειδωτικός παράγοντας βρίσκει εφαρμογή σε διάφορες βιομηχανίες. Η επίστρωση μετα

Χημικές κοινές ονομασίες και τύποι

Χημικές κοινές ονομασίες και τύποι

Τα χημικά ονόματα περιγράφουν τη σύνθεση μιας ουσίας, αλλά χρησιμοποιούμε επίσης κοινά ονόματα που συχνά σχετίζονται με μια ιδιότητα. Έτσι, μάλλον ζητάτε αλάτι στο τραπέζι αντί για χλωριούχο νάτριο. Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι τα κοινά ονόματα είναι ανακριβή και διαφέρουν από τόπο και χρόνο σε άλ

Διαφορά μεταξύ μονοσακχαριτών Δισακχαρίτες και πολυσακχαρίτες

Διαφορά μεταξύ μονοσακχαριτών Δισακχαρίτες και πολυσακχαρίτες

Κύρια διαφορά – Μονοσακχαρίτες vs Δισακχαρίτες vs Πολυσακχαρίτες Οι υδατάνθρακες είναι τα κύρια συστατικά όλων των ζωντανών οργανισμών. Όλοι οι υδατάνθρακες αποτελούνται από άτομα άνθρακα (C), υδρογόνου (Η) και οξυγόνου (Ο) σε διαφορετικούς συνδυασμούς. Τα σάκχαρα είναι υδατάνθρακες. Οι κύριοι τύποι