Γιατί μπορεί ένα ουδέτερο μόριο με δύο άτομα να έχουν διπολική στιγμή;

Ένα ουδέτερο μόριο με δύο άτομα μπορεί να έχει μια διπολική στιγμή εάν τα δύο άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροεγανότητες .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτή είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.

* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπόλης .

Παράδειγμα:

Εξετάστε το μόριο υδρογόνο χλωριούχου (HCl) . Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Έτσι, το άτομο χλωρίου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου. Αυτή η διαφορά στο φορτίο δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα στο μόριο HCl.

Σημαντική σημείωση: Ακόμη και αν τα δύο άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, το μόριο μπορεί να μην έχει μια διπολική στιγμή εάν το μόριο είναι γραμμικό Και τα δύο άτομα είναι πανομοιότυπα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μεμονωμένα δίπολα των ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον λόγω συμμετρίας.

Συνοπτικά: Ένα ουδέτερο μόριο με δύο άτομα μπορεί να έχει μια διπολική στιγμή εάν τα δύο άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροεγανότητες, οδηγώντας σε μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων και δημιουργώντας ένα διαχωρισμό φορτίου.