Ποια μη μέταλλα δεν είναι πιο χημικά αντιδραστικά;
* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία (ήλιο, νέον, αργόν, Krypton, Xenon, Radon) έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα εξαιρετικά σταθερά και μη αντιδραστικά. Σπάνια σχηματίζουν ενώσεις.
Ας σπάσουμε γιατί άλλα μη μέταλλα είναι πιο δραστικά:
* αλογόνα (ομάδα 17): Αυτά τα στοιχεία (φθορίνη, χλώριο, βρωμίρο, ιώδιο, αστάνη) έχουν επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος, καθιστώντας τα ιδιαίτερα αντιδραστικά. Τείνουν να κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα.
* οξυγόνο (ομάδα 16): Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και σχηματίζει εύκολα ενώσεις κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια.
* αζώτου (ομάδα 15): Ενώ λιγότερο αντιδραστικά από τα αλογόνα, το άζωτο έχει ακόμα έντονη τάση να σχηματίζουν ενώσεις.
* φωσφόρος (ομάδα 15): Παρόμοια με το άζωτο, ο φωσφόρος σχηματίζει ενώσεις.
Συνοπτικά: Τα πιο χημικά αντιδραστικά μη μέταλλα είναι εκείνοι που έχουν έντονη επιθυμία να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, όπως τα αλογόνα και το οξυγόνο. Τα ευγενή αέρια, με τα ήδη πλήρη εξωτερικά κελύφη τους, είναι τα λιγότερο αντιδραστικά.
