Ένας καταλύτης επιταχύνει έναν ρυθμό αντίδρασης επειδή;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ενέργεια ενεργοποίησης: Αυτή είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που πρέπει να έχουν τα μόρια αντιδραστηρίων για να συγκρουστούν και να σχηματίσουν προϊόντα.
* Catalyst: Ένας καταλύτης παρέχει μια εναλλακτική οδό για να συμβεί η αντίδραση, μία με χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης.
* χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης: Αυτό σημαίνει ότι περισσότερα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να αντιδράσουν, οδηγώντας σε ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης.
Σκεφτείτε το έτσι:Φανταστείτε να πιέζετε ένα ογκόλιθο σε ένα λόφο. Αυτό είναι σαν την ενέργεια ενεργοποίησης μιας αντίδρασης. Ένας καταλύτης είναι σαν να βρείτε μια ράμπα που διευκολύνει την ώθηση του ογκόλιθου επάνω, επιτρέποντάς σας να το κάνετε πιο γρήγορα.
