Όταν προσθέτετε τόσο πολύ διαλυμένη ουσία που δεν διαλύεται πλέον να έχουν μια κορεσμένη λύση γιατί;
* Διαλυτότητα: Κάθε διαλυμένη ουσία έχει ένα όριο για το πόσο μπορεί να διαλύεται σε ένα δεδομένο διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση. Αυτό το όριο ονομάζεται διαλυτότητα του.
* Δυναμική ισορροπία: Όταν ένα διάλυμα φτάσει στον κορεσμό, ο ρυθμός με τον οποίο διαλύεται η ουσία ισούται με τον ρυθμό με τον οποίο κρυσταλλώνεται από το διάλυμα. Αυτό δημιουργεί μια δυναμική ισορροπία όπου η συγκέντρωση διαλυμένης διαλυμένης ουσίας παραμένει σταθερή.
* Δεν υπάρχει άλλο δωμάτιο: Στον κορεσμό, τα μόρια διαλύτη περιβάλλονται ουσιαστικά από μόρια διαλυτής ουσίας. Δεν υπάρχουν πλέον διαθέσιμοι ιστότοποι για τη διαλυτή ουσία για να αλληλεπιδράσουν και να διαλύονται.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε ένα πάτωμα χορού με περιορισμένη χωρητικότητα. Όταν το πάτωμα είναι γεμάτο, δεν μπορούν να συμμετάσχουν περισσότεροι χορευτές, ακόμα κι αν θέλουν. Ομοίως, όταν μια λύση είναι κορεσμένη, δεν υπάρχει πλέον χώρος για τη διαλυτή ουσία να διαλυθεί.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συνήθως αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι μπορείτε να διαλύσετε περισσότερη διαλυτή ουσία σε έναν θερμότερο διαλύτη.
* Πίεση: Για τα αέρια, η διαλυτότητα αυξάνεται με πίεση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η σόδα αναμιγνύεται όταν το ανοίγετε. Η πίεση πέφτει και το διαλυμένο διοξείδιο του άνθρακα βγαίνει από το διάλυμα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
