Τα ισότοπα έχουν την ίδια ενθαλπία ιονισμού;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενθαλπία ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο στην αέρια του κατάσταση.
* ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων.
* Ενώ ο αριθμός των πρωτονίων υπαγορεύει την ηλεκτρονική διαμόρφωση και τον αριθμό των ηλεκτρονίων, ο αριθμός των νετρονίων μπορεί ελαφρά να επηρεάσει το μέγεθος του ατόμου (ατομική ακτίνα).
Εδώ είναι ο τρόπος που ο αριθμός των νετρονίων επηρεάζει την ενθαλπία ιονισμού:
* βαρύτερα ισότοπα έχουν περισσότερα νετρόνια και επομένως μια ελαφρώς μεγαλύτερη ατομική ακτίνα.
* Τα εξώτατα ηλεκτρόνια σε βαρύτερα ισότοπα είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και βιώνουν μια ασθενέστερη έλξη.
* Αυτή η ασθενέστερη έλξη το καθιστά ευκολότερο Για να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο από ένα βαρύτερο ισότοπο, με αποτέλεσμα ένα χαμηλότερο Ενθαλπία ιονισμού.
Παράδειγμα:
* χλώριο-35 και χλώριο-37 είναι ισότοπα χλωρίου.
* Το χλώριο-37 (με περισσότερα νετρόνια) έχει μια ελαφρώς μεγαλύτερη ατομική ακτίνα και ένα χαμηλότερο Ενθαλπία ιονισμού σε σύγκριση με το χλώριο-35.
Συνοπτικά: Ενώ η διαφορά στην ενθαλπία ιονισμού μεταξύ των ισοτόπων είναι γενικά μικρή, υπάρχει και αποδίδεται κυρίως στη διαφορά στο ατομικό μέγεθος λόγω της μεταβολής του αριθμού των νετρονίων.
