Πώς η αδιάλυτη ένωση από τη διαλυτή ένωση FRAM;
Κατανόηση της διαλυτότητας
* Διαλυτές ενώσεις: Αυτά διαλύονται εύκολα σε έναν διαλύτη (συνήθως νερό) για να σχηματίσουν ένα διάλυμα. Σπίζονται σε ιόντα, τα οποία περιβάλλονται από μόρια διαλύτη.
* αδιάλυτες ενώσεις: Αυτά δεν διαλύονται σημαντικά σε έναν διαλύτη. Παραμένουν ως στερεά σωματίδια.
σχηματισμός αδιάλυτων ενώσεων
Οι αδιάλυτες ενώσεις μπορούν να σχηματιστούν μέσω πολλών μηχανισμών:
1. Αντιδράσεις κατακρημνίσεων:
* Λύσεις ανάμειξης: Όταν αναμιγνύετε διαλύματα που περιέχουν διαλυτές ενώσεις, μερικές φορές τα ιόντα συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια αδιάλυτη ένωση.
* Σχηματισμός ενός στερεού: Αυτή η αδιάλυτη ένωση, που ονομάζεται quctitate , διαχωρίζεται από το διάλυμα και εμφανίζεται ως στερεό.
* Παράδειγμα: Η ανάμειξη ενός διαλύματος νιτρικού αργύρου (agno₃, διαλυτό) με διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl, διαλυτό) έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό χλωριούχου αργύρου (AgCl, αδιάλυτο) ως λευκό ίζημα.
2. Αλλαγή συνθηκών:
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα ορισμένων ενώσεων αλλάζει δραστικά με τη θερμοκρασία. Η θέρμανση ενός διαλύματος μπορεί μερικές φορές να προκαλέσει μια διαλυτή ένωση να γίνει λιγότερο διαλυτή και να κατακρημνίσει.
* ph: Η αλλαγή της οξύτητας (ρΗ) ενός διαλύματος μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα των ενώσεων.
* διαλύτης: Η αλλαγή του διαλύτη μπορεί επίσης να επηρεάσει τη διαλυτότητα. Ένα σύνθετο διαλυτό στο νερό μπορεί να είναι αδιάλυτο σε άλλο διαλύτη όπως το αλκοόλ.
Βασικά σημεία
* Κανόνες διαλυτότητας: Οι χημικοί έχουν αναπτύξει κανόνες διαλυτότητας για να προβλέψουν ποιες ενώσεις θα είναι διαλυτές ή αδιάλυτες στο νερό. Αυτοί οι κανόνες βασίζονται στους τύπους των εμπλεκόμενων ιόντων.
* Ισορροπία: Οι αντιδράσεις καθίζησης είναι συχνά αναστρέψιμες. Ο σχηματισμός μιας αδιάλυτης ένωσης είναι μια διαδικασία ισορροπίας όπου το στερεό συνεχίζει να διαλύεται και να μεταρρυθμίζει μέχρι να φτάσει σε ένα σταθερό σημείο.
Παραδείγματα
Ακολουθούν μερικά άλλα παραδείγματα για το πώς σχηματίζονται αδιάλυτες ενώσεις:
* Σχηματισμός ανθρακικού ασβεστίου (CACO₃): Αυτή η αδιάλυτη ένωση, που βρίσκεται σε κελύφη και ασβεστόλιθο, σχηματίζεται από την αντίδραση ιόντων ασβεστίου (Ca2⁺) και ιόντα ανθρακικών αλάτων (Co₃2⁻) στο θαλασσινό νερό.
* Σχηματισμός σουλφιδίου σιδήρου (FES): Αυτή η μαύρη αδιάλυτη ένωση σχηματίζεται όταν τα ιόντα σιδήρου (Fe2⁺) αντιδρούν με ιόντα σουλφιδίου (S2⁻).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε κάποιο από αυτά τα παραδείγματα ή να έχετε περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με τη διαλυτότητα και τις βροχοπτώσεις!
