3,5 moles του TICL4 αντιδρά με 4,5 O2 περιοριστικά και υπερβολικά αντιδραστήρια είναι;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ τετραχλωριούχου τιτανίου (TICL₄) και οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσει διοξείδιο του τιτανίου (Tio₂) και αέριο χλωρίου (CL₂) είναι:
`` `
Ticl₄ + o₂ → tio₂ + 2cl₂
`` `
2. Αναλογίες μολύβδου:
Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει τους ακόλουθους λόγους:
* 1 mole του ticl₄ αντιδρά με 1 mole του o₂
* 1 mole του ticl₄ παράγει 1 mole του tio₂
* 1 mole του ticl₄ παράγει 2 moles cl₂
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* ticl₄: Έχουμε 3,5 moles του Ticl₄.
* o₂: Έχουμε 4,5 moles του O₂.
Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα συγκρίνουμε τις αναλογίες του mole:
* ticl₄: Εάν όλα τα 3,5 moles του Ticl₄ αντιδρούσαν, θα απαιτούσε 3,5 moles του Οχ (με βάση την αναλογία 1:1 mole).
* o₂: Έχουμε 4,5 moles του o₂, το οποίο είναι περισσότερο από αρκετό για να αντιδράσει με όλα τα ticl₄.
Συμπέρασμα:
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το TICL₄ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή θα καταναλωθεί πλήρως πριν εξαντληθεί όλα τα O₂.
* υπερβολικό αντιδραστήριο: O₂ είναι το υπερβολικό αντιδραστήριο επειδή έχουμε περισσότερα από αυτά από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσει με όλα τα ticl₄.
4. Υπολογισμός της περίσσειας:
Για να προσδιορίσουμε πόσα O₂ είναι περίσσεια, μπορούμε να υπολογίσουμε πόσα είναι απαραίτητα για την πλήρη αντίδραση των 3,5 moles του Ticl₄:
* 3,5 moles ticl₄ * (1 mole o₂ / 1 mole ticl₄) =3,5 moles o₂ quied
Το ποσό της περίσσειας είναι:
* 4.5 moles o₂ (αρχική) - 3,5 moles o₂ (απαραίτητο) =1 mole o₂ σε περίσσεια
