Ποιο είναι το μοριακό διάλυμα;

Ένα μοριακό διάλυμα είναι ένα διάλυμα της οποίας η συγκέντρωση εκφράζεται σε moles διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος .

Ακολουθεί μια ανάλυση των βασικών όρων:

* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία διαλύεται (π.χ. ζάχαρη, αλάτι).

* διαλύτης: Η ουσία που κάνει τη διάλυση (π.χ. νερό).

* Λύση: Το ομοιογενές μίγμα που σχηματίζεται όταν η ουσία διαλύεται στον διαλύτη.

* mole: Μία μονάδα μέτρησης που αντιπροσωπεύει μια συγκεκριμένη ποσότητα ουσίας (6.022 x 10^23 σωματίδια).

Παράδειγμα:

Ένα 1 μοριακό (1Μ) διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl) περιέχει 1 γραμμομόριο NaCl που διαλύεται σε 1 λίτρο διαλύματος.

Γιατί να χρησιμοποιήσετε μοριακά διαλύματα;

Τα μοριακά διαλύματα είναι ένας βολικός τρόπος για να εκφράσουν τη συγκέντρωση επειδή:

* είναι ανεξάρτητα από τη μάζα της διαλυτής: Το mole είναι μια θεμελιώδη μονάδα μέτρησης, καθιστώντας τα μοριακά διαλύματα χρήσιμα για τη σύγκριση των συγκεντρώσεων ανεξάρτητα από την ουσία που εμπλέκεται.

* Επιτρέψτε τον εύκολο υπολογισμό της στοιχειομετρίας αντίδρασης: Η γνώση της μοριακής συγκέντρωσης σας επιτρέπει να υπολογίσετε άμεσα τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων σε μια χημική αντίδραση.

Υπολογισμός της γραμμομοριακής:

Ο τύπος για τον υπολογισμό της γραμμομοριακής (m) είναι:

m =moles διαλυμένου / λίτρα διαλύματος

Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:

* Η μοριακή είναι εξαρτώμενη από τη θερμοκρασία: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, ο όγκος του διαλύματος μπορεί να αλλάξει, επηρεάζοντας ελαφρώς τη μοριακή.

* Όλες οι λύσεις δεν είναι μοριακές: Υπάρχουν άλλες μονάδες συγκέντρωσης, όπως η μολικότητα (γραμμομορείς διαλυτής ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη) και το ποσοστό κατά μάζα.

* Τα μοριακά διαλύματα είναι κρίσιμα στη χημεία: Διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στην εκτέλεση πειραμάτων, στην τυποποίηση των λύσεων και στην εκτέλεση υπολογισμών.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις σχετικά με τις μοριακές λύσεις!