bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί η καύση υδρογονανθράκων παράγει διοξείδιο του θείου;

Η καύση υδρογονανθράκων δεν είναι πάντα παράγουν διοξείδιο του θείου (SO2). Εξαρτάται από την πηγή του υδρογονάνθρακα και της καθαρότητας του.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι ίδιοι οι υδρογονάνθρακες δεν περιέχουν θείο. Αποτελούνται από άτομα υδρογόνου και άνθρακα.

* Το θείο είναι μολυσματικό. Το θείο είναι συχνά παρόν ως ακαθαρσία στο αργό πετρέλαιο και το φυσικό αέριο, τις πηγές των περισσότερων υδρογονανθράκων.

* Η καύση του θείου παράγει SO2. Όταν καίγονται ακαθαρσίες που περιέχουν θείο, αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν διοξείδιο του θείου.

Συνοπτικά:

* Οι καθαροί υδρογονάνθρακες δεν παράγουν SO2.

* Ακριβείς υδρογονάνθρακες που περιέχουν θείο παράγουν SO2 όταν καίγονται.

Η ποσότητα του παραγόμενου SO2 εξαρτάται από την περιεκτικότητα σε θείο του καυσίμου. Γι 'αυτό:

* Τα ορυκτά καύσιμα όπως ο άνθρακας έχουν υψηλότερη περιεκτικότητα σε θείο από το φυσικό αέριο, οδηγώντας σε υψηλότερες εκπομπές SO2 κατά τη διάρκεια της καύσης.

* Οι σύγχρονες διαδικασίες διύλισης μπορούν να αφαιρέσουν μεγάλο μέρος του θείου Από το αργό πετρέλαιο και το φυσικό αέριο, μειώνοντας τις εκπομπές SO2 από την καύση αυτών των καυσίμων.

Επομένως, η καύση υδρογονάνθρακες μπορεί να παράγει διοξείδιο του θείου μόνο εάν η πηγή καυσίμου περιέχει ακαθαρσίες θείου.

Γλυκόλυση:Ας το αναλύσουμε!

Γλυκόλυση:Ας το αναλύσουμε!

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για μια σημαντική βιοχημική οδό:τη γλυκόλυση. Ένα μονοπάτι στη βιοχημεία είναι μια ακολουθία αντιδράσεων που εκτελούν μια λειτουργία όπως η διάσπαση ή η σύνθεση ενός μορίου. Αυτό το συγκεκριμένο μονοπάτι, η γλυκόλυση, είναι από τα πιο καλά μελετημένα

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Γιατί χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα;

Ο κύριος λόγος που χρησιμοποιείται ο υδράργυρος στα θερμόμετρα είναι επειδή έχει μεγαλύτερο συντελεστή διαστολής από το νερό. Αυτό σημαίνει ότι οι αλλαγές στον όγκο του με τη θερμοκρασία είναι πιο αισθητές. Επιπλέον, ο υδράργυρος έχει σημείο βρασμού 356,7 βαθμών Κελσίου, το οποίο είναι πολύ υψηλότερ

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Υποχλωριώδες (ClO-) – Δομή, Μοριακό Βάρος, Ιδιότητες, Χρήσεις

Το οξυγόνο, όταν αντιδρά με μέταλλα ή αμέταλλα, σχηματίζει γενικά οξείδια. Όπως και άλλα οξείδια, είναι για οξυοξέα ή οξυοξέα όταν το οξυγόνο αντιδρά με την οικογένεια αλογόνου. Εκτός από την οικογένεια αλογόνου, μπορεί να σχηματίσει οξυοξέα με βόριο, άζωτο, θείο και φώσφορο. Τα οξοξέα των αλογόνων