Ποιο μόριο υπακούει στον κανόνα οκτάδων;
Ποιος είναι ο κανόνας οκτάδων;
Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε χημικούς δεσμούς για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους (κέλυφος σθένους). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση μιμείται τη διάταξη ηλεκτρονίων των ευγενών αερίων, τα οποία είναι χημικά μη αντιδραστικά.
Πώς να εντοπίσετε τα μόρια που υπακούουν στον κανόνα οκτώ:
1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο στο μόριο.
2. Σχεδιάστε τη δομή Lewis: Χρησιμοποιήστε κουκκίδες ή γραμμές για να αντιπροσωπεύετε τα ηλεκτρόνια σθένους και πώς μοιράζονται σε ομόλογα.
3. Ελέγξτε για οκτώ ηλεκτρόνια: Κάθε άτομο στο μόριο πρέπει να έχει οκτώ ηλεκτρόνια που το περιβάλλουν (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους και κάθε υδρογόνο έχει ένα. Η δομή Lewis δείχνει δύο κοινά ζεύγη μεταξύ οξυγόνου και κάθε υδρογόνου, δίνοντας οξυγόνο οκτώ ηλεκτρόνια και κάθε υδρογόνο δύο.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και κάθε οξυγόνο έχει έξι. Η δομή Lewis δείχνει έναν διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και κάθε οξυγόνου, δίνοντας άνθρακα οκτώ ηλεκτρόνια και κάθε οξυγόνο οκτώ ηλεκτρόνια.
Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:
* υδρογόνο: Το υδρογόνο χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξωτερικό κέλυφος του.
* βόριο: Το βόριο μερικές φορές έχει μόνο έξι ηλεκτρόνια γύρω από αυτό.
* Στοιχεία στην περίοδο 3 και μετά: Αυτά τα στοιχεία μπορούν να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους λόγω της διαθεσιμότητας των τροχιακών D.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε συγκεκριμένα μόρια στο μυαλό!
