Ποιος είναι ο κανόνας για αντιδράσεις αντικατάστασης;
Ο κανόνας για αντιδράσεις αντικατάστασης:
Αντιδράσεις αντικατάστασης, επίσης γνωστές ως αντιδράσεις μετατόπισης , ακολουθήστε έναν απλό κανόνα:
Ένα πιο αντιδραστικό στοιχείο θα μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο από την ένωση του.
Δείτε πώς λειτουργεί:
1. Αντιδραστήρια: Ξεκινάτε με ένα στοιχείο (α) και μια ένωση (BC).
2. Αντιδραστικότητα: Το στοιχείο (α) πρέπει να είναι πιο αντιδραστικό από το στοιχείο (β) στην ένωση.
3. Μετατόπιση: Το πιο αντιδραστικό στοιχείο (α) θα αντικαταστήσει το λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο (b) στην ένωση.
4. Προϊόντα: Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα νέο στοιχείο (Β) και μια νέα ένωση (AC).
Γενική φόρμουλα:
A + BC → AC + B
Βασικά σημεία:
* Σειρά αντιδραστικότητας: Η αντιδραστικότητα των στοιχείων καθορίζεται από την ικανότητά τους να χάνουν ηλεκτρόνια. Μια σειρά αντιδραστικότητας απαριθμεί στοιχεία κατά σειρά μειώνοντας την αντιδραστικότητα.
* Πρόβλεψη προϊόντων: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη σειρά αντιδραστικότητας για να προβλέψετε τα προϊόντα μιας αντίδρασης αντικατάστασης.
* Δεν εμφανίζονται όλες οι αντιδράσεις: Όχι όλα τα στοιχεία θα μετατοπίσουν άλλους από τις ενώσεις τους. Για παράδειγμα, ο χαλκός (Cu) είναι λιγότερο αντιδραστικός από το ασήμι (AG), οπότε ο χαλκός δεν θα μετατοπίσει ασήμι από την ένωση του.
Παραδείγματα:
* ψευδάργυρος που αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από το υδρογόνο και το μετατοπίζει από υδροχλωρικό οξύ)
* Σίδερο που αντιδρά με θειικό χαλκό: FE + CUSO4 → FESO4 + CU (ο σίδηρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό και το μετατοπίζει από θειικό χαλκό)
Θυμηθείτε: Αυτός ο κανόνας ισχύει τόσο για τα μέταλλα και τα μη μέταλλα . Ωστόσο, η σειρά αντιδραστικότητας για μέταλλα και μη μέταλλα είναι διαφορετική.
