Γιατί το άζωτο έχει ένα μισό γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων;

Το άζωτο δεν όχι Έχετε ένα μισό γεμάτο κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτή είναι μια κοινή εσφαλμένη αντίληψη.

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αζώτου: Το άζωτο έχει ατομικό αριθμό 7, που σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 1S2 2S2 2P³.

* Κεφάλαια ηλεκτρονίων: Τα τροχιακά 1s και 2s είναι πλήρως γεμάτα με 2 ηλεκτρόνια το καθένα. Το 2p subshell, ωστόσο, έχει 3 τροχιακά (2px, 2py, 2pz), καθένα από τα οποία μπορεί να κρατήσει 2 ηλεκτρόνια.

* μισό γεμάτο εναντίον γεμάτη: Το άζωτο έχει 3 ηλεκτρόνια στο 2P του υποβρύχιο. Ενώ αυτό είναι μια κοινή εσφαλμένη αντίληψη, δεν είναι μισό γεμάτο . Το μισό γεμάτο θα σήμαινε ότι κάθε ένα από τα 2P τροχιακά έχει ένα ηλεκτρόνιο (2p¹ 2p¹ 2p¹). Το άζωτο έχει ένα τροχιακό πλήρως γεμάτο (με 2 ηλεκτρόνια) και δύο τροχιακά με ένα ηλεκτρόνιο το καθένα.

Γιατί η σύγχυση;

Η έννοια του κανόνα του Hund δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν μεμονωμένα κάθε τροχιά μέσα σε ένα υποβρύχιο πριν διπλασιαστεί σε οποιοδήποτε τροχιακό. Αυτό οδηγεί στην εσφαλμένη αντίληψη ότι το άζωτο έχει ένα μισό γεμάτο 2p υπο-σχίσιμο επειδή φαίνεται ότι κάθε τροχιά παίρνει ένα ηλεκτρόνιο πριν συνδυάσει.

Σημαντικό σημείο:

Ενώ η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του αζώτου έχει μια μοναδική διάταξη, δεν περιγράφεται με ακρίβεια ως μισό γεμάτο. Έχει ένα πλήρως γεμάτο τροχιακή και δύο μισά γεμάτα τροχιακά στο 2p subshell του.